| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同 B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油 D. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
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| 2. 难度：中等 | |
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下列事实不能用电化学理论解释的是 A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铁可以在氯气中燃烧 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1 C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0 D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少 B. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 D. 自发进行的反应不一定是放热反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分 B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成 D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解
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| 6. 难度：简单 | |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
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| 7. 难度：困难 | |
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有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有 A. 4种 B. 9种 C. 11种 D. 13种
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. A B. B C. C D. D
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. 苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质 C. 实验室制乙酸乙酯用饱和Na2CO3收集 D. 烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应
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| 10. 难度：困难 | |
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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极 B. b电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 该电池是具有广泛发展前景的绿色电池 D. 该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－ C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
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| 12. 难度：中等 | |
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乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
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| 13. 难度：简单 | |
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能说明CH4的空间构型是正四面体而不是平面正方形的是 A. 4个H与C的距离相等 B. CH4没有同分异构体 C. CH4分子中的键角相等 D. CH2Cl2没有同分异构体
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| 14. 难度：中等 | |
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已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应： NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
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| 15. 难度：困难 | |
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在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 A.
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| 16. 难度：中等 | |
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某有机物其结构简式为 A. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 B. 不能使溴水褪色 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
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| 17. 难度：困难 | |
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碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列四组实验中现象或结论不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 19. 难度：中等 | |
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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y ＞ z C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低
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| 20. 难度：困难 | |
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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－) B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
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| 21. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃． 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g． 回答下列问题： （1）装置b的名称是__________． （2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）． A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________． （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）． （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________． （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）． A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）． A．41% B．50% C．61% D．70%
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| 22. 难度：困难 | |
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1） 图一可通过观察____________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________，你认为还可以作其他何种改进？ _____________________。 （2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是________________。 利用图二做实验时需测量的数据是_____________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．
（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________． （2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）． （3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________． （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．
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| 24. 难度：困难 | |
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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题： （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。 （2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。 （3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||
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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应： 5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位） ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应： 2N2(g) +6H2O(l) 进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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