2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是

A. Na₂O₂ 是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂

B. Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

C. NaHCO₃能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

D. Fe₂O₃是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同

B. Na₂O和Na₂O₂中阳阴离子物质的量之比均为2:1

C. Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性，它们都属于碱

D. Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物

3. 难度：中等

下列实验操作或事故处理中，做法正确的是

A. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

B. 新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存

C. 用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

D. 大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO₃)灭火器灭火

4. 难度：中等

下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是

A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al₂(SO₄)₃溶液至过量

B. 向NaAlO₂溶液中通入CO₂气体至过量

C. 向NaHCO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

D. 向NaAlO₂溶液中逐滴滴入盐酸至过量

5. 难度：中等

设阿伏加德罗常数值为N_A，则下列说法正确的是

A. 1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

B. 含1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)₃胶体，此胶体中含有Fe(OH)₃胶粒数为N_A

C. 7.8g Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子数为0.2N_A

D. 4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05N_A

6. 难度：中等

用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是

① 容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥

② 定容时仰视刻度线

③ 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

④ 称量NaCl固体时所用砝码生锈了

A. ①③    B. ②③    C. ①②③    D. 全部

7. 难度：中等

下列实验现象正确的是

A. 向稀的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液均有白色沉淀产生

B. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生

C. CCl₄萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在上层

D. 将足量Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 有气泡产生并最终得到白色沉淀

8. 难度：中等

同温同压下，等物质的量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

     ① 体积比为 1︰1                  ② 密度比为 16︰11

     ③ 氧原子数比为 1︰1            ④ 质量比为 16︰11

A. ①③④    B. ①②④    C. ②③④    D. 全部

9. 难度：困难

关于11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应的说法正确的是

A. 氧化剂是P

B. Cu₃P是既是氧化产物又是还原产物

C. 当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO₄有1.5 mol

D. 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－= CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al³⁺ +3OH^- = Al(OH)₃↓

D. 钠与CuSO₄溶液反应：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

11. 难度：中等

下列除去杂质所用的方法正确的是

A. 除去Fe(OH)₃胶体中的少量FeC1₃溶液：将混合物进行过滤

B. 除去Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃：向溶液中通入过量的CO₂

C. 除去NaHCO₃固体中少量Na₂CO₃粉末：把固体置于坩埚中充分加热

D. 除去FeC1₂溶液中少量FeC1₃：加入足量铁屑，充分反应后过滤

12. 难度：困难

某溶液加入铝可以产生H₂，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na⁺、Fe³⁺、SCN^-、 Cl^-    B. K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

C. K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-    D. Na⁺、HCO₃^-、Al³⁺、Cl^-

13. 难度：困难

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（   ）

A. 有铜无铁    B. 有铁无铜        C. 铁、铜都有    D. 铁、铜都无

14. 难度：困难

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色	证明该待测液中一定含有Fe^2+
B	向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	证明该待测液中一定含有CO3^2-
C	把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色	证明H2O2氧化性大于Fe^3+
D	向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解	证明Al(0H)3是两性氢氧化物

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

工业上常用加入K₂Cr₂O₇氧化剂的办法氧化Na₂SO₃，现已知1mol K₂Cr₂O₇能把3 mol Na₂SO₃恰好氧化为Na₂SO₄，K₂Cr₂O₇被还原为Crⁿ⁺，则n的值为

A. +2    B. +3    C. +4    D. +5

二、推断题

16. 难度：中等

Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

(1)写出X→A+B+C的化学方程式：_____________________

(2)写出E→G的化学方程式：_________________

(3)写出G与C反应的离子方程式：_____________________

(4)写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：_________________

Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

请回答下列问题：

（5）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：________________。

（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H₂O₂后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：_____________________。

（7）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：______________________。

三、实验题

17. 难度：困难

Ⅰ、Na₂O₂与SO₃(g)的反应类似于Na₂O₂与CO₂(g)的反应，请写出Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：_____________________。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是_____________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：

   →   →   → ⑥ → ⑦ →   →   →  

（2）装置D中发生反应的化学方程式为：_______________。

（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：_______________。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_______（填字母编号）。

a．视线与液体凹液面最低处相平才读数

b．等待气体恢复常温才读数

c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数

（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na₂O₂ 的物质的量为________mol。

18. 难度：困难

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

【查阅资料】1、无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl₂）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是：____________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。

（4）装置D中FeCl₂溶液全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出证明FeCl₂溶液已经失效的操作方法：________________。

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。

四、填空题

19. 难度：困难

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

       □Fe(OH)₂+ □ClO^- + □_____＝ □Fe(OH)₃ + □ Cl^－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH	—	10.5

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO₃的质量是_____________。