| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝 B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大 C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
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| 2. 难度：困难 | |
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苯乙烯的结构为 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 化合物 B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 D.
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ） A. a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 B. 阴离子的还原性d大于c C. a与d形成的化合物可以抑制水的电离 D. 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 A. 电池放电时，Mg2+向负极迁移 B. 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4 C. 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D. 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+
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| 7. 难度：困难 | |
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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B. PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL C. V（NaOH）=20mL时，c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） D. V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣ ）
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| 8. 难度：压轴 | |
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天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染． 资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢． I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）． （2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________． （3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。 II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放． [实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．
（3）b装置的作用是_______________． （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__． （5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气． [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量． 己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L． ②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应． 实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL． （6）滴定终点的判断方法是_______________． （7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．
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| 9. 难度：压轴 | |
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铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。 ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。 ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。 （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。 ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________________。 ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq) ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJ•mol－1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2 ①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”） ②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是_______________。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） ①该反应在__________自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②c代表的物质是_______________。 ③T1温度下的平衡转化率为__________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为_______________（保留三位有效数字）。
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| 11. 难度：困难 | |
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(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒： A． 碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2） ①四种微粒中，键角为120°的是_____（填序号）． ②碳负离子（CH3—）的空间构型为______，与CH3—互为等电子体的一种分子是__（填化学式） (2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题： ①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________． ②写出基态Cu2+的价电子排布式_____________． ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为___________． ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为__；1mol尿素分子中，σ 键的数目为______________． ⑤Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是_____，该晶体的密度为__g•cm﹣3．
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| 12. 难度：困难 | |
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1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________； （2）B到C的反应类型为_______________； （3）F的结构简式为___________________； （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。 （5）由G合成尼龙的化学方程式为_______________________； （6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。 （7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．
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