2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列常见原子或基团中，不属于官能团的是(   )

A. 羟基    B. 卤原子    C. 烃基    D. 乙烯基

2. 难度：中等

下列化学用语对应正确的是(   )

A. CH₄分子的比例模型：    B. 乙酸的化学式：C₂H₄O₂

C. 乙烯的结构简式CH₂CH₂    D. F^－的结构示意图：

3. 难度：中等

已知：

2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)    ΔH＝－266 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(   )

A. CO的标准燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C. 2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－532 kJ·mol^－1

D. CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

4. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1；

③2s时物质A的转化率为30％ ；  

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L^－1。

其中正确的是（   ）

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ③④

5. 难度：中等

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（   ）

A. Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al³⁺

B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO₂ˉ＋2H₂O

C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu²⁺

D. 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu²⁺

6. 难度：中等

25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂] = 5.61×10^-12，K_sp(MgF₂)= 7.42×10^-11。下列说法正确的是(   )

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B. 25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

C. 25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

D. 25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

7. 难度：中等

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：(   )

A. 该溶液的pH值约为4    B. 此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

C. 升高温度，溶液pH增大    D. 由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

8. 难度：中等

根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(   )

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

9. 难度：困难

某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（   ）

A. 1：10    B. 10：1    C. 9：2    D. 2：9

10. 难度：困难

下列图象能正确地表达可逆反应3A_（g）＋B_（g）2C_（g）；△H＜0的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是（   ）

A. 放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－===FeO₄^2-＋4H₂O

C. 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

D. 放电时负极附近溶液的碱性减弱

12. 难度：中等

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（   ）

已知：

①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH^— -4e^—==O₂↑+2H₂O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变

13. 难度：困难

如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O===CO₃^2-＋8H^＋

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

14. 难度：困难

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时,c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

15. 难度：困难

室温下，下列说法中错误的是(    )

A. pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(OH^－)

B. pH＝5的下列溶液(①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H^＋)_水①＞②＞③

C. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

D. pH相同的下列三种溶液(①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO)中的c(Na^＋)：①＞②＞③

16. 难度：困难

下列说法正确的是(    )

A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C. 物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

二、简答题

17. 难度：困难

某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

① Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是_______________。

② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要__________mol的FeSO₄·7H₂O；

（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至______。

三、计算题

18. 难度：困难

如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

（1）电源电极X的名称为________。

（2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

19. 难度：困难

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na⁺)- c(A^-)=____________mol/L, c(OH^-)- c(HA)=____________mol/L

常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

四、简答题

20. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式____________________________________。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率v(A₂)________。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。

A．α₁＋α₂＝1     B．Q₁＋Q₂＝d        C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＝2Q₁

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。_______

21. 难度：困难

（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.77 ×10^－4	Ka＝4.0 ×10^－8	Ka1＝4.3×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11	Ka1＝1.54×10^－2 Ka2＝1.02×10^－7

(1)室温下①0.1 mol·L^－1 HCOONa，②0.1 mol·L^－1 NaClO，③0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃，④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(2)浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为____________________。

(3)少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。

(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。