河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N_A

B. 3.9g Na₂O₂晶体中含有0.2N_A个离子

C. 常温常压下，5g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A

D. 3mol H₂和1mol N₂在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N_A

2. 难度：中等

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （   ）

①常温在C(H⁺)/C(OH^-)= 10^-10溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2﹣

②常温pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③水电离出的H⁺浓度c(H⁺)=10^﹣12mol•L‾¹的溶液中：Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、S₂O₃^2﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

A. ①②③    B. ①②④    C. ②③④    D. ①③④

3. 难度：中等

下列实验操作所用仪器合理的是 (  )

A. 用广泛pH试纸测得Na₂CO₃溶液的pH为10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO₄溶液

4. 难度：中等

把6.4 g Na₂CO₃和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na⁺)=1.6mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A. 2.12 g    B. 4.24 g    C. 3.18 g    D. 5.28 g

5. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^﹣的溶液中，加入过量的Na₂O₂并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是

A. Al³⁺    B. Fe²⁺    C. Fe³⁺    D. Cl^﹣

6. 难度：困难

向Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 和Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O

C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-＝AlO +2H₂O

D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

8. 难度：中等

将106 g的Na₂CO₃和84 gNaHCO₃先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是

A. 放出CO₂的总量一样多    B. 前者生成的NaCl是后者的二倍

C. 消耗盐酸一样多    D. 后者消耗盐酸是前者的一半

9. 难度：中等

关于反应：HgS+O₂＝Hg+SO₂，下列叙述不正确的是

A. O₂在反应中作氧化剂    B. 该反应转移了4e^－

C. Hg是被还原得到的产物    D. HgS既是还原剂又是氧化剂

10. 难度：中等

在①Al  ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃    ④NaHCO₃四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是

A. ②③④    B. ①②③④    C. ①③④    D. ①②④

11. 难度：中等

下列对Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

A. 都是白色固体    B. 都是强氧化剂

C. 与酸反应的生成物都是盐和水    D. 都能与水反应形成强碱溶液

12. 难度：中等

下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

A. H^＋、 K^＋、 CO₃^2－、 SO₄^2－    B. Fe³⁺、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C. Mg²⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－    D. K^＋、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

13. 难度：困难

在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是

A. 纯净物与混合物属于包含关系

B. 化合物与氧化物属于交叉关系

C. 单质与化合物属于并列关系

D. 氧化反应与化合反应属于并列关系

14. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4LH₂O中含有的氢原子数为2N_A

B. 17gNH₃与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

C. 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H₂的分子数为0.1N_A

D. 1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

15. 难度：中等

气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：

①分子的直径           ②分子的相对分子质量

③分子间的平均距离   ④气体的物质的量

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ③④

16. 难度：中等

对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B. 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H₂

C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H₂

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

18. 难度：中等

下列实验操作中错误的是

A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出

B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热

19. 难度：简单

下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是

A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

B. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

C. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

D. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

20. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是

A. A    B. B    C. C    D. D

二、计算题

21. 难度：困难

取50mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

（3）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度______；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

22. 难度：困难

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________。

（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mL？(写出计算过程，下同)

（4）若V₁=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________？ V₃点所加NaOH溶液的体积为多少___________mL？