| 1. 难度：简单 | |
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太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A. 碳 B. 铝合金 C. 硅 D. 钛合金
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| 2. 难度：简单 | |
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放射性同位素钬 A. 67 B. 99 C. 166 D. 233
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| 3. 难度：简单 | |
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下列过程主要属于化学变化的是 A. 铜器锈蚀 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 石油分馏
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| 4. 难度：简单 | |
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刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于
A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 氨气的电子式： C. Mg2+的结构示意图：
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质属于共价化合物的是 A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl
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| 7. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱—NaOH B. 小苏打——NaHCO3 C. 绿矾—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11
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| 8. 难度：中等 | |
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在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. SO42— B. HCO3— C. Cl— D. NH
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| 9. 难度：中等 | |
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下列属于吸热反应是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl4 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于N2＋3 H2 A. 升高温度能加快反应速率 B. 增大压强能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作或原理正确的是
A B C D A. 实验室用该装置可制取少量蒸馏水 B. 配制100 mL 0.10 mol·L—1NaCl溶液时转移溶液 C. 通过焰色反应检验样品中是否含有K＋ D. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
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| 13. 难度：中等 | |
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ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是 A. NaClO3是还原剂 B. SO2被还原 C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A. 甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷 B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
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| 15. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+ C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
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| 17. 难度：中等 | |
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下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关Cl2性质的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br2
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| 19. 难度：中等 | |
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下列有关物质用途的说法错误的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 氧化铝用于制造耐火坩埚 C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
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| 20. 难度：中等 | |
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下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2 B. 乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOH C. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2 D. 苯的硝化：
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| 21. 难度：中等 | |
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锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是
A. Li作正极 B. 电池工作时Li被还原 C. 电子由S经导线流向Li D. 实现了化学能向电能的转化
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| 22. 难度：困难 | |
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W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是 A. 原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W) B. X与Y只能形成一种化合物 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
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| 23. 难度：困难 | |
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是 A. 原混合物的质量可能为11.6g B. 若上述气体仅为NO，则V可能为4.48L C. 若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0L D. 若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol
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| 24. 难度：中等 | |
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《化学与生活》 （1）近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。 ①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中______、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 ②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_______（选填字母）。 a．燃煤脱硫 b．静电除尘 c．燃放鞭炮 ③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为______________。 （2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。 ①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是________（选填字母）。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 __________（选填字母）。 a．维生素A b．维生素B c．维生素C ③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于 ________（选填“常量”或“微量”）元素。 ④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为：_____。 （3）材料的不断发展可以促进社会进步。 ①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 化学式中a、b、c、d的代数关系式为____________________。 ②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为____________。 ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。 ④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。
生产水泥、玻璃共同的原料是_______（填名称）。钢筋主要是Fe和______（填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式____________。
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| 25. 难度：困难 | |
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有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质，其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体，反应③中F过量，I是常用化肥。请回答下列问题：
（1）G的电子式为______________。 （2）I的化学式为_______________。 （3）写出反应③的离子方程式：_________________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_________________。
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| 26. 难度：困难 | |
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过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备： CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。 ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； Ⅱ．________________________ ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。 （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。 步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－] （3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO2。
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