2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　 　)

A. 化学能    B. 热能    C. 生物质能    D. 电能

2. 难度：简单

强弱电解质的本质区别是（　 　）

A. 导电能力    B. 相对分子质量    C. 电离程度    D. 溶解度

3. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

4. 难度：中等

向纯水中加入少量NaHSO₄，在温度不变时，溶液中 (     )

A. c(H^＋)/c(OH^－)增大    B. c(H^＋)减小

C. 水中c(H^＋)与c(OH^－)的乘积增大    D. c(OH^－)增大

5. 难度：简单

25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是(     )

A. 反应是放热反应    B. 反应是吸热反应

C. 熵增大效应大于能量效应    D. 是熵减小的反应

6. 难度：简单

升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　）

A. 增加活化分子百分数    B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加    D. 降低反应所需的能量

7. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 　)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol^-1

B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应

C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8. 难度：中等

标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^-1、463 kJ·mol^-1、495 kJ·mol^-1,下列热化学方程式正确的是(　 　)

A. H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)　ΔH=-485 kJ·mol^-1

B. H₂O(g)=H₂(g)+ 1/2O₂(g)　ΔH=+485 kJ·mol^-1

C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=+485 kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-485 kJ·mol^-1

9. 难度：简单

现有下列各组溶液:

①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和50 mL 0.05 mol/L的H₂SO₄溶液;

②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液;

③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液。

若同时将它们混合发生反应:Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O,则出现浑浊的先后顺序是(　 　)

A. ①②③    B. ②①③    C. ③②①    D. ①③②

10. 难度：困难

一定条件下的密闭容器中:4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　 　)

A. 4 mol NH₃和5 mol O₂反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v_正(O₂)=4/5v_逆(NO)

C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

11. 难度：困难

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A. 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol^-1

B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式：   2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq） = H₂O（l）  △H = -57.3 kJ·mol^-1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol^-1

12. 难度：困难

在恒温恒容下，可以证明CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）已达平衡状态的是（　 　）

A. 3v正（H₂）=v逆（CH₃OH）    B. 混合气体的密度不再改变

C. 容器内压强不再改变    D. 此反应的平衡常数不再改变

13. 难度：简单

室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣12 mol·L^﹣1，该溶液中一定能大量共存的离子（　 　）

A. Al³⁺ Na⁺ NO₃^﹣  Cl^﹣    B. K⁺    Na⁺ Cl^﹣   NO₃^﹣

C. K⁺  Na⁺  Cl^﹣ AlO₂^﹣    D. K⁺   HCO₃^﹣  SO₄^2﹣ NO₃^﹣

14. 难度：简单

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　 　）

A. x值为2    B. 混合气体的密度增大

C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/L    D. N的转化率为80%

15. 难度：中等

下列说法正确的是（　 　）

A. 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态

B. 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性

C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol^﹣1，则热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6 kJmol^﹣1

16. 难度：压轴

在容积一定的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) (     )

A. P₃＜P₄，y为A₂转化率

B. P₃＜P₄，y为A₂浓度

C. P₃＞P₄，y为混合气密度

D. P₃＞P₄，y为C的体积分数

17. 难度：中等

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H⁺）相等

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A^-)/ c(B^-)增大

18. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　 　）

A. 物质B的转化率增大    B. 平衡向正反应方向移动

C. 物质A的体积分数减小    D. a+b＜m+n

19. 难度：困难

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(   )

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦    B. ③⑤⑦⑧    C. ③⑦⑧    D. ③⑥⑦⑧

20. 难度：中等

2NO+O₂2NO₂是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　  　）

A. a点    B. b点    C. c点    D. d点

二、简答题

21. 难度：中等

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是__________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

A. 是amL      B.是（50-a）mL        C. 一定大于amL       D.一定大于（50-a）mL

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，（填写“甲”、“乙”、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    

（4）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄^＋＋6HCHO＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋

滴定时，1mol (CH₂)₆N₄H^＋与1mol H^＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

A.根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________。（填“A”或“B”）

A  滴定管内液面的变化    B  锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由___________色变成___________色。

B.滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的 体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L^－1，则该样品中氮的质量分数为_______________。

三、填空题

22. 难度：中等

某温度(t ℃)时，水的离子积K_w＝1×10^－12

(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________,溶液中由水电离出的c（H⁺）=__________________

(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合：若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_____________________。

23. 难度：简单

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

在0.1mol·L^﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH₃COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^﹣）_________．导电能力__________．

四、简答题

24. 难度：困难

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是____________。

（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l) + 1/2O₂(g) ═ CO₂(g) + 2H₂O(g)

△H=－akJ·mol^－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)═2Al₂O₃(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

（5）已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H=+489.0kJ·mol^－1

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0kJ·mol^－1

C(石墨)+O₂(g) =CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1

则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H=______________。

25. 难度：困难

Ⅰ．工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度/℃[
500	800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________（用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应        ③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。        当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p₁________p₂(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。

（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂      B．降低反应温度

C．增大体系压强        D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来