2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（　　）

A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料

C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

2. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A. 1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B. 2L 0.5mol•L^﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D. 22gCO₂与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

3. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A. Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均属于酸性氧化物

B. Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

4. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C. 少量的钠保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

5. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是（　　）

A. Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑

B. 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^﹣=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

6. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A. NH₄⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣    B. Na⁺、AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣

C. MnO₄^﹣、K⁺、SO₄^2﹣、Na⁺    D. K⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣、Na⁺

7. 难度：中等

已知反应：

①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，

②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，

③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，

下列说法正确的是（　　）

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

8. 难度：简单

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是（　　）

A. 相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B. 在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D. 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

9. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与ClO₃^-离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A. 2：3    B. 4：3    C. 10：3    D. 11：3

10. 难度：简单

以下说法正确的是（　　）

A. 往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO₃^2﹣

B. 滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl^﹣

C. 往溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO₄^2﹣

D. 往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe³⁺

11. 难度：中等

现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）

A. 168mL    B. 224mL    C. 504mL    D. 336mL

12. 难度：简单

下列对实验现象的预测不正确的是（　　）

A. 向Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

B. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C. 向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D. 向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失

13. 难度：中等

某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是        （     ）

①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。

A. ②③④    B. ③④

C. ①②③    D. ①②③④

14. 难度：简单

选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，下列说法正确的是（　　）

A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂

C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂

D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO₂生成

15. 难度：中等

某溶液中可能含有H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2﹣，CO₃^2﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（　　）

A. 原溶液中一定含有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，可能含Ba²⁺

B. 原溶液中含Fe³⁺和Al³⁺，物质的量之比为l：l

C. 原溶液中可能含有CO₃^2﹣

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO₂

16. 难度：中等

室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）

①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO₃^﹣离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO气体的体积为L

⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol

A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 5项

二、填空题

17. 难度：中等

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe₂O₃溶于160mL 5mol•L^﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为______．

三、推断题

18. 难度：中等

物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：

（1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．

（3）反应④的离子方程式是：______________________．

（4）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：_______________________．

四、实验题

19. 难度：中等

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：_____________．装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________；

若C处发生了堵塞，则B中的现象为__________________．

（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____（填编号）

	①	②	③	④
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明 ________________；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________；

（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO₂ 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为_____．

（5）向 Na₂CO₃ 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO₃ 生成，该反应的化学方程式是______．

五、计算题

20. 难度：中等

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol•L^﹣1

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．