2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B. 用CO₂合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素：

B. 对硝基甲苯的结构简式：

C. CSO的电子式：

D. F的原子结构示意图：

3. 难度：中等

下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C. Cl₂、SO₂均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

4. 难度：中等

M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A. 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B. F的热稳定性比H₂S弱

C. 化合物A、F中化学键的类型相同

D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

5. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K⁺、SO₄^2- 、Na⁺、ClO^-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

6. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+ 3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C. NaAlO₂溶液中 AlO₂^-的水【解析】
AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃+ OH^-

D. 向KAl(SO₄)₂溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2- +2Ba²⁺+4 OH^-= AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

7. 难度：困难

下列实验装置设计不能达到目的的是

A. 实验I：所示装置可制备氨气    B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl₂

C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)₂沉淀    D. 实验IV：吸收SO₂

8. 难度：困难

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	S	H2S	SO3	H2SO4
C	N2	NH3	NO	NO2
D	Si	SiO2	Na2SiO3	Na2CO3

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 反应KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，每生成1.5molCl₂转移电子数为2.5N_A

B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后所含分子数为0.75N_A

C. 1L 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的数目为0.1N_A

D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2N_A

10. 难度：困难

下列关于各图的叙述正确的是

A. 图甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1

B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件一定是缩小容器体积

C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

11. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，不断减小

B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C. 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)的△H>0，△S<0

D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

12. 难度：困难

化合物丙是制刎备液晶材料的中间体之一，它可由甲和乙在一定条件下制得

下列说法正确的是

A. 丙的分子式为C₁₁H₁₁O₃

B. 甲分子中含有1个手性碳原子

C. 乙、丙各1mol分別和氢气反应，最多消耗氢气均为4mol

D. 丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等

13. 难度：困难

下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C	向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。	Y中不含有醛基
D	已知NaClO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。	该固体为NaClO2

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：压轴

下列有关物质的浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合（pH﹥7）：c(NH₄⁺)&gt;c(Cl^-)&gt;c(NH₃·H₂O)&gt;c(OH^-)

B. Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)&lt;c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

C. c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄)&gt;c(NH₄Cl)&gt;c((NH₄)₂SO₄)

D. 0.1mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol•L^-1

15. 难度：困难

已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=-41kJ•mol^-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO₂，则V_正<V_逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO₂的转化率之和为1

二、简答题

16. 难度：困难

七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含__________，该工艺中不能用（NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是_________。

（2）滤液I中主要的阴离子有_________；若滤液I中仅通入CO₂，会生成________，从而导致CaCO₃产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________。

（4）电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_______________。

17. 难度：困难

某重要香料F的合成路线有多条，其中一条合成路线如下

请回答下列问题：

（1）化合物E中含氧官能团的名称为______、__________。

（2）在（a）～（e）反应中，属于取代反应是____。（填编号）

（3）写出E→F的化学反应方程式_______。

（4）写出同时满足下列四个条件的D的一种同分异构体结构简式：_____________。

①该物质属于芳香族化合物           

②该分子中有4种不同化学环境的氢原子

③1mol该物质最多可消耗2molNaOH   

④该物质能发生银镜反应。

（5）根据已有知识并结合相关信息，已知：

写出以乙醇和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_____________

18. 难度：压轴

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

（4）称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe³⁺，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al³⁺与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO₄标准溶液（每毫升含CuSO₄·5H₂O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。________________（写出计算过程）

（已知：EDTA与Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺均按物质的量之比1∶1进行反应）

19. 难度：困难

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_________。

（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：

i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O

ii：……

①写出ii的离子方程式：______________________。

②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。

b．____________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。

A．减小PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

20. 难度：困难

用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO₃^-），已成为环境修复研究的热点之一。

（1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe²⁺直接还原NO₃^-；Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH)氧化层。

针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe²⁺能与FeO（OH)反应生成Fe₃O₄。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：____________。

（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

三、实验题

21. 难度：中等

A.[物质结构与性质]

CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。 

（2）SO₄^2-的立体构型是______，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

（3）往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NO₃^-中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示，其中O^2-的配位数是______________。

B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表     相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58．8	1，2-二氯乙烷	83．5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229