| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物 C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
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| 2. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于有机化合物的说法错误的是 A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构） D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞R＞Y B. 气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作能达到目的的是
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| 6. 难度：中等 | |
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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能 B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+ C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
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| 7. 难度：中等 | |
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已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－) D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7
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| 8. 难度：压轴 | |||||||
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甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。 （2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
①T 500℃(填“高于”或“低于”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡： a．用H2表示该反应的速率为 ； b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。 （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度 ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
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| 9. 难度：困难 | |
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三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。 ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。 ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。 ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。 ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29） （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12 ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。 a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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| 10. 难度：简单 | |
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我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。 （1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。 方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。 A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。 ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ； ②洗涤CuCl沉淀的操作为 。 （2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。 方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ； 方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。 已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。 ①写出阳极的电极反应式 ； ②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）； ③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。
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| 11. 难度：简单 | |
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三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题： （1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式________________。 （2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。 （3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为________。 （4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________，分子中处于同一平面的氮原子有_____个。 （5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________（用含ρ、NA代数式表示）。
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| 12. 难度：简单 | |
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辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
已知： ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1； ②化合物J的分子式为C15H22O4； ③ 回答下列问题： （1）G中含有的官能团有 、 。 （2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。 （3）①的化学方程式为 。 （4）J的结构简式为 。 （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
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