2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B.Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO₃固体，铜粉会溶解

D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和相应的碱

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N_A

B.标准状况下，4.48LCH₃C1中所含原子数为N_A

C. 1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为0.2N_A

D.常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N_A

3. 难度：中等

靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

A．X为烃的含氧衍生物

B．X的分子式为C₅H₁₀NO₂S

C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

4. 难度：中等

按如图装置进行实验，下列推断正确的是

选项	I中试剂	II中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

5. 难度：简单

某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.光照时，b极的电极反应式为VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺

B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H⁺由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C.夜间，a极的电极反应式为V³⁺+e^-=V²⁺

D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

6. 难度：简单

某温度下，0.200 mol•L^-1的HA溶液与0.200 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒	X	Y	Na^+	A^-
浓度/（mol·L^-1）	8.0010^-4	2.5010^-10	0.100	9.9210^-2

A.0.1mol·L^-1HA溶液的pH=1                B.该温度下K_w=1.010^-14

C.微粒X表示OH^-，Y表示H⁺                D.混合溶液中：n（A^-）+n（X）=n（Na⁺）

7. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

			W
Y	Z

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

二、实验题

8. 难度：困难

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

A．不含SO₂          B．可能含SO₂           C．一定含有SO₃

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是_______________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。

9. 难度：困难

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                           。

（2）图中“滤渣”的主要成分为               (填化学式)。

（3）加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为                               。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是               （填化学式）。

②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有               (填化学式)。

③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子反应方程式为                               。

三、填空题

10. 难度：简单

雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2^-	NO3^-	Cl^-
浓度mol/L	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断试样的pH=         。

（2）汽车尾气中NO_x和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化                  B.混合气体的平均分子量不再变化

C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1∶1∶2       D.氧气的百分含量不再变化

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O₂(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

（3）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+ 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H=－241.8kJ·mol^-1

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol^-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                          。

②洗涤含SO₂的烟气。

（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是__（填序号）。（如图中v_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 温度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

（2）计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=__________________；若T₁＜T₂，则该反应的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为____________；

11. 难度：简单

[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为 ________，有________个未成对电子。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P₄）的立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS₂中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH₃）和氨（NH₃）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因 ______________________________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 __________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B—P键长均为x cm，则其密度为 ________g﹒cm^—3（列出计算式即可）。

四、实验题

12. 难度：简单

[化学—选修5：有机化学基础]对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B₁和B₂、C₁和C₂分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：，请按要求填空：

（1）写出A分子中官能团名称：_________；C₁的结构简式为：___________________。

（2）写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。

（3）学出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。

（4）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C₁、C₂，其目的是：___________。

（5）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（1）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。