| 1. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是 A．Mg2+的结构示意图： C．H2O2的电子式：
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子 B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
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| 4. 难度：中等 | |
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
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| 5. 难度：困难 | |
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下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是 A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况) B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体
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| 6. 难度：中等 | |
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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入 A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+
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| 7. 难度：中等 | |
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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
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| 8. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是 A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 B. 原子半径：Y＞Z＞W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1
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| 9. 难度：困难 | |
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利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．三元轴烯( C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．烷烃
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| 11. 难度：简单 | |
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在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s) A．两次平衡时，C(g)的浓度相等 B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1 C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量
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| 12. 难度：困难 | |
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下列热化学方程式书写正确的 A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1 D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
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| 13. 难度：中等 | |
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某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是
A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面
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| 14. 难度：简单 | |
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下列实验装置中能达到实验目的是
A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水 C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3 D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl
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| 15. 难度：简单 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的是
A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间 C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D. 检验淀粉是否水【解析】
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| 16. 难度：简单 | |
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下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取少量H2 B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
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| 17. 难度：困难 | |
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一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ． (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ． (3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．
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| 18. 难度：压轴 | |
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三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意
(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．(按前后顺序填写) a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥 某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液． 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性． 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+． (2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ； 主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀． (3)步骤2中，加入锌粉的目的是 ． (4)步骤3中，发生反应的离子方程式为： ． (5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”) (6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g
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| 19. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热； 第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟； 第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干； 第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体， 已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：
回答下列问题： (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ． (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。 (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。 (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2m ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用 a．使用容量瓶前检验它是否漏水 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容 d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用 e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3
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| 20. 难度：困难 | |
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2 Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8； Ⅲ．再通SO2至pH为4.1； Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体． (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ． (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ． (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI) (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图． ①实验过程中 ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．
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