2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(  )

A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO₂气体的含量

2. 难度：简单

在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（   ）

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

3. 难度：简单

将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是（   ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀

D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象

4. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(  )

A．标准状况下，2.24 L H₂O的分子数为0.1N_A

B．0.1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

C．4.4 g CO₂气体中含有的原子总数为0.3N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中Al^3＋的数目为0.2N_A

5. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(  )

	实验方案	实验目的
A		验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B		制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C		除去CO2气体中混有的SO2
D		比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

6. 难度：简单

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(  )

A. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

B. 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H₂O

D. 一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

7. 难度：中等

稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是（   ）

A．MnO2吸收SO2的反应：

B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

C．MnSO4与KMnO4反应制备

D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：

8. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂＋4H⁺+2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

9. 难度：中等

分子式为C₈H₈的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )

A. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

B. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

C. X属于苯的同系物

D. Y的二氯代物有2种

10. 难度：中等

核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（  ）

A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化

B. 115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

C. 117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族

D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期

11. 难度：困难

向10 mL 0.1mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是(  )

A．x＝10时，溶液中有NH、Al^3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al^3＋)

B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

C．x＝20时，溶液中有NH、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－)>c(Al^3＋)

D．x＝30时，溶液中有Ba^2＋、AlO、OH^－，且c(OH^－)＝c(Ba^2＋)

12. 难度：中等

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（     ）

A．原混合气体的体积为1.1VL

B. 原混合气体的体积为1.2VL

C．反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL

D．反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL

二、填空题

13. 难度：中等

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

14. 难度：中等

海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：

①第(1)个设备中先把N₂和H₂压缩的目的是_________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________，其目的是__________________。

15. 难度：压轴

硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)     ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s)     ΔH＝＋460 kJ·mol^－1

已知：2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol^－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)===BaSO₄(s)     ΔH＝________。

Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO₂)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na^＋)＋c(H^＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

b．水电离出c(H^＋)＝1×10^－8 mol/L

c．c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

16. 难度：中等

已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。试填空：

(1)环丙烷、环丁烷与Cl₂的反应是________(填反应类型)；

(2)由环丁烷和Cl₂为原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填结构简式)，然后再由它通过_______________________(填反应类型)即得到1,3－丁二烯。

三、实验题

17. 难度：中等

已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应。

(1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为__________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是

________。

a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应就是加成反应

c．使溴水褪色的物质未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体，可以用________(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是______________________________。

四、选择题

18. 难度：简单

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(  )

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构体

D．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na₂CO₃溶液再分液

五、推断题

19. 难度：困难

迷迭香酸(F)的结构简式为

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。

(2)反应③的试剂为__________________。

(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂________mol、NaOH________mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。

(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；

②1 mol该物质分别与NaHCO₃、Na₂CO₃反应时，最多消耗NaHCO₃、Na₂CO₃的量分别是1 mol和4 mol。

六、选择题

20. 难度：中等

化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是(  )

A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价

B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物

C．A分子中存在两类共价键

D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

七、填空题

21. 难度：困难

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为ns^n－1np^n＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳(与N₂互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

(6)联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO₄催化剂存在下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na₂CO₃、H₂O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。