1. 难度:中等 | |
下列关于物质用途的叙述中不正确的是( ) A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂 D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料
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2. 难度:中等 | |
SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A.①②⑤ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤
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3. 难度:简单 | |
下列物质属于纯净物的是( ) A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂
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4. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )
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5. 难度:中等 | |
下列关于物质检验的说法中正确的是( ) A.往某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含SO42— B.往某溶液中通入CO2,产生白色沉淀,则原溶液中一定含SiO32— C.取某溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色,则原溶液的溶质一定就是钾盐 D.往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含Cl—
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6. 难度:简单 | |
有关铁的化合物的说法中,错误的是( ) A.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 B.由图示操作可制取Fe(OH)2 C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔现象
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7. 难度:简单 | |
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA B.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。 C.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42―总数为1.2NA D.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA
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8. 难度:简单 | |
下列叙述中,不正确的是 A.石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C.二氧化硅能与氢氟酸反应,可利用此原理刻蚀玻璃 D.二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定
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9. 难度:简单 | |
下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl‾、AlO2‾、Na+ B.无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl‾、SO42- C.强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl‾、SO42‾ D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I‾、SO42-
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10. 难度:简单 | |
下列离子方程式错误的是( ) A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH―=HCO3― C.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+ D.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
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11. 难度:简单 | |
下列说法中错误的是 A. 硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 水玻璃可用作制硅胶和木材防火剂 C. 节日里燃放的焰火,是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩 D. 光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应
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12. 难度:中等 | |
有 Al2(SO4)3 ,FeSO4,CuCl2, NaOH四种溶液,将其两两反应,若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化,则可推断这一种溶液是 ( ) A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
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13. 难度:简单 | |
下列关于氨气的说法正确的是( ) A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B.用图装置吸收NH3可防止倒吸 C.氨水能导电,所以NH3是电解质 D.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,依此可检验氨气
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14. 难度:中等 | |
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入足量Ba(OH)2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SO2
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15. 难度:简单 | |
下列有关元素叙述正确的是 A. 氯——“成盐元素”,元素有毒 B.硅——亲氧元素,单质是光导纤维的主要成分 C. 铝——地壳中含量最多的金属元素,铝制品抗腐蚀能力较强 D.钛——“未来金属”,其合金是目前用量最大、用途最广的金属
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16. 难度:困难 | |
下列说法不正确的是 ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜 ③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液 ④新制氯水的酸性强于久置氯水 ⑤ 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液,发生的实验现象是:红色溶液不褪色且有白色沉淀生成 A. ①和④ B. ②和⑤ C.全部 D.①②③④
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17. 难度:简单 | |
下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是 A.Na和O2 B.Cu和HNO3 C.N2和O2 D.Na2CO3和HCl
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18. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
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19. 难度:中等 | |
有五种化合物:①Na2CO3 ②Al(OH)3 ③Al ④NH4HCO3 ⑤Al2O3.跟盐酸和Ba(OH)2溶液都能反应的物质有 A.五种 B.三种 C.四种 D.二种
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20. 难度:中等 | |
下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是( ) A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
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21. 难度:简单 | |
在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中,还可能含有如下离子:K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解); II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g; 下列说法正确的是( ) A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+、NO3- B.一定存在的离子是CO32-、SO42-,CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1 C.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度≥0.2mol•L-1 D.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度为0.2mol•L-1
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22. 难度:中等 | |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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23. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是( )
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24. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
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25. 难度:简单 | |
在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1, 现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( ) A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B.反应后产生13.44 L H2(标准状况) C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
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26. 难度:简单 | |
化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题: (1)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。 (2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为______________________。 (3)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 , 。
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27. 难度:简单 | |
下列框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质, E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物,X为常见的无色液体。L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去) 请回答以下问题: (1)F的化学式为 ; (2)I与氯水反应的离子方程式为 ; (3)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应; (4)D与L反应的离子方程式为 。 (5)检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 (写化学式)
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28. 难度:简单 | |
I.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。 (1)实验室制取氨气的化学方程式____ __。 ①用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________。 ②如果只提供如图2的装置, (“能”或“不能”)实现喷泉实验 (2)利用图3装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是________。 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液 C.CaCO3与稀H2SO4D.NH4HCO3与稀盐酸 (3)在图4锥形瓶中加入酒精,瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 (4)从产生喷泉的原理分析,图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号) II.某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。 ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。 回答下列问题: (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。 (2)装置C的作用是 。 (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为 ① ;② 。 (4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。 Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl + 该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)。
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