2016-2017学年贵州省高二上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列表示物质变化的化学用语正确的是

A．NH₃·H₂O的电离方程式：NH₃·H₂O＝NH₄^＋＋OH^－

B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．碳酸钠水解的离子方程式：CO₃^2－＋2H₂O＝2OH^－＋H₂CO₃

D．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

2. 难度：简单

下列有机反应中,不属于取代反应的是

A．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

B．2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

C．CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

D．

3. 难度：简单

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：

CH₄(g)＋2O₂₍g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－890kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

4. 难度：中等

用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A．电解过程中， Cl^－向阳极方向移动，发生还原反应

B．电解一段时间后，阴极附近溶液pH增大

C．电解池中的总反应为：2H⁺+2Cl^－＝H₂↑+Cl₂↑

D．欲使电解池中的溶液恢复到电解前状态，应加入适量浓盐酸

5. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	Ksp：CaCO3>CaSO4
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色	还原性Br^－>Cl^－
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag^+

6. 难度：简单

如图是温度和压强对X＋3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述反应的正反应ΔH＞0

B．升高温度，化学平衡常数K减小

C．X、Y、Z均为气态

D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态

7. 难度：中等

已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是

A．NaX、NaY、NaZ             B．NaZ、NaY、NaX

C．NaY、NaZ、NaX             D．NaX、NaZ、NaY

二、填空题

8. 难度：中等

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；该反应的平衡常数表达式为                    。

（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH₃OH)＝0．8 mol·L^－1，则H₂的化学反应速率为         ，CO的转化率为___________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。

A. 容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1

B．v(CO) _(正)：v(H₂) _(逆) ＝1:2

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的平均分子量保持不变

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH₁＝－1452.8 kJ·mol^－

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 .

（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将        填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为：                         。

三、实验题

9. 难度：简单

某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，请填写下列空白：

（1）用洁净的           式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。

（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择           。

（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH₃COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形

瓶，两眼注视             。当                  时，即达到滴定终点。

（4）下列操作，会使所测CH₃COOH溶液浓度偏高的是：

A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。

B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。

C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。

D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。

E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。

（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈        性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：____________（用离子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是          。

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COO^－)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^-1

四、推断题

10. 难度：困难

已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为              .

（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.

（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.

（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）            .

（5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为              .

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为          .

五、填空题

11. 难度：简单

【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E^－和F^＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

（1）G的价层电子排布式为        ，该元素在元素周期表中的位置是       。

（2）A～G元素中，电负性最大的是         (填元素符号)。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：           (填元素符号)。

（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：         (填化学式)。

（5）由D和F形成的化合物F₂D₂中，所含化学键类型有          。

12. 难度：简单

【化学——选修五：有机化学基础】某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：

（1）烃A的分子式为                。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是          ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是           。

A．C₇H₈       B．C₆H₁₄       C．C₇H₁₄       D．C₈H₈

（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为                  名称为                。

② 链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：            。

③ 与A为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有          种（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为               。