2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO₂                       B．光化学污染——NO₂

C．酸雨——SO₂                           D．臭氧层破坏——CO

2. 难度：简单

下列有关能源的说法正确的是

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

3. 难度：简单

根据所学知识判断以下观点不正确的是

①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

A．①②④      B．①⑤           C．②③⑤           D．①④⑤

4. 难度：简单

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏    D. 蒸馏、萃取、分液

5. 难度：简单

实验室需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

6. 难度：简单

实验中的下列操作正确的是

A. 用试管取试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后，冷却至室温后转移到容量瓶中

7. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na^＋离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

8. 难度：简单

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Cu→Cu^2＋            B．Cl^－→Cl₂            C．MnO→Mn^2＋      D．NH₃→NO

9. 难度：简单

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A．不能透过滤纸     B．一定是浊液

C．一定是溶液       D．有丁达尔效应

10. 难度：简单

在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是

A．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO                       B．Na₂O＋H₂O===2NaOH

C．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑         D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

11. 难度：简单

NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A．a%          B．1－1.75%          C．4/7(1－a%)        D．3/7(1－a%)

12. 难度：简单

标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol^-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g·cm^-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L^-1)为

A.

B.

C.

D.100VρM(MV+2240)

13. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO

C．在酸性溶液中：NH、Al^3＋、Fe^2＋、NO

D．常温时，在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO

14. 难度：简单

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ①和④

15. 难度：简单

①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸

A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 均易变质

16. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A. 向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B. 向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将晶体加热至完全变白色后，在空气中冷却后称量

17. 难度：简单

常温下，在水溶液中发生如下反应

①16H^＋＋10C^－＋2XO===2X^2＋＋5C₂＋8H₂O；

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－；③2B^－＋C₂===B₂＋2C^－。下列说法错误的

A．反应C₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Cl^－可以进行

B．氧化性由强到弱的顺序XO＞C₂＞B₂＞A^3＋

C．还原性由强到弱的顺序是C^－＞A^2＋＞B^－＞X^2＋

D．反应③是置换反应

18. 难度：中等

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应      B．在中毒过程中血红蛋白被氧化

C．药品美蓝应具有还原性             D．解毒时血红蛋白被还原

19. 难度：中等

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A. 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

B. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子族

C. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA

20. 难度：简单

下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是(  )

A．NaCl，Na₂CO₃，NaAlO₂，NaHCO₃                     B．Na₂SO₄，KNO₃，(NH₄)₂SO₄，MgCl₂

C．FeCl₃，NaOH，AlCl₃，HNO₃                           D．AgNO₃，NaCl，Na₂SO₄，NaI

21. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe^3＋===Cu^2＋＋Fe^2＋

B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H^＋＋CaCO₃===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．在NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

D．在NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

22. 难度：简单

下列化学用语中，正确的是

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为(或D₂O)

23. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A. H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体

B. ¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同

C. 稳定性：CH₄＞SiH₄；还原性：HCl＞H₂S

D. K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

24. 难度：简单

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A. X的金属性比Y的金属性强

B. X和Y都不能从水中置换出氢

C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱

D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

25. 难度：简单

氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是

A．2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

B．Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag

C．Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O

D．2H₂＋O₂===2H₂O

26. 难度：简单

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应是：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

27. 难度：简单

下列说法正确的是

A．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C． 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

D．化学反应速率的单位可以是g·L^－1·s^－1，也可以是kg·L^－1·s^－1

28. 难度：简单

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

29. 难度：简单

1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO₂(标准状况)，则X的分子式是

A. C₅H₁₀O₄    B. C₄H₈O₄    C. C₃H₆O₄    D. C₂H₂O₄

30. 难度：简单

下列关于有机物说法正确的是

A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

31. 难度：简单

天然维生素P(结构简式如图)是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

32. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

33. 难度：简单

鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如图：

鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾，使人体体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol该化合物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与Br₂发生苯环上取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是

A．26.5 mol,  8

B．24.5 mol,  10

C．24.5 mol,  8

D．26.5 mol,  6

34. 难度：简单

乙烯酮(CH₂===C===O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应：，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是(  )

A．与NH₃加成生成

B．与H₂O加成生成

C．与CH₃OH加成生成

D．与CH₃COOH加成生成

二、实验题

35. 难度：简单

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L^-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有        (选填序号),还缺少的仪器有       (写仪器名称)。

(2)配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为         mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用           (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是         。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

三、填空题

36. 难度：简单

甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸     B．碱      C．盐       D．氧化物

(2)写出B的化学式：_____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于氧化还原反应的是____________。

四、推断题

37. 难度：简单

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________.

(2) 写出A、B、H的化学式_____________、___________、_________________.

(3)①H₂O₂分子的电子式为______________．

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____________________________.

(4)鉴定E中阳离子时，可先加入_____________溶液，再加热使之产生气体

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________.

38. 难度：中等

（1）苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_____________________

（2）欲将转化为，则应加入______________（填写物质化学式）。

（3）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为            （填官能团的名称）。

（2）在上述五步反应中，属于取代反应的是               （填序号）。

（3）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：               。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

合成路线流程图：                          。