| 1. 难度：简单 | |
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有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C原子 B．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是
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| 4. 难度：简单 | |
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实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是
A. 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用装置②制备Cl2 C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
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| 5. 难度：简单 | |
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下) B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 C．使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5 D．25 ℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl－)，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO
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| 7. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是 A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y D. 因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物
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| 8. 难度：压轴 | |
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某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动： ［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 ［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是______________________。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。 A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质； ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10； ③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。 (2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。 (3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。 (4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是_______________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。 (5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。
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| 10. 难度：简单 | |||||||||
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(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。 ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。 ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。 (2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)
写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”) ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。 ②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。
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| 11. 难度：简单 | |||||||||
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【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。 (1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。 (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为__________________。 （4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。 (5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式 为________________________；________________________。 (7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；
若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。
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| 12. 难度：简单 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一类性能优异、用途广泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质量最优异的。它们的合成路线如下：
已知:Ⅰ.RCOOR'+R″18OH Ⅱ.(R、R'代表烃基)
(1)①的反应类型是 。 (2)PMMA单体的官能团名称是 、 。 (3)②的化学方程式为 。 (4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为 。 (5)G的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.⑦为酯化反应 B.B和D互为同系物 C.D的沸点比同碳原子数的烷烃高 D.1mol (7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构,其结构简式是 。 (8)写出由PET单体制备PET聚酯(分子式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式 。
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