2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．2.0g D₂O中含有的质子数、中子数均为N_A

B．标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

C．1 mol Fe^2＋与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

D．一定条件下1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后分子总数为2N_A

2. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．无色的溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^－、S₂O₃^2－

B．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：K⁺、Al³⁺、I^－、Cl^－

C．酸性溶液中：K⁺、C₂O₄^2－、Cl^－、MnO₄^－

D．透明澄清的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

3. 难度：简单

下列离子方程式正确的是 （    ）

A．Cl₂与水反应：Cl₂+ H₂O ＝ Cl^－+ClO^－+ 2H⁺

B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H⁺ ＝ 2Fe³⁺+3H₂↑

C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH^－+2H₂O ＝ 2AlO₂^－+3H₂↑

D．在稀氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O+CO₂ ＝ 2NH₄⁺+CO₃^2－+H₂O

4. 难度：简单

下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（    ）

A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl₃制金属铝

B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

C．Fe₂O₃俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

5. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W₂、WY₂可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径大小：Z<X    B. 氢化物的稳定性：X>W

C. ZWY₃是含有离子键的共价化合物    D. 氢化物的沸点：Y>W

6. 难度：简单

根据图，下列判断中正确的是（    ）

A．电流由Zn经外电路流向Fe

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．盐桥中的阴离子向烧杯a移动

7. 难度：简单

利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（   ）

二、实验题

8. 难度：中等

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅。

已知：SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________。

（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________。

④SiHCl₃的电子式为________，SiHCl₃与H₂O反应的化学方程式为：_________________。

三、填空题

9. 难度：简单

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H = －746 kJ·mol^－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)    △H = －1200 kJ·mol^－1

写出CO将NO₂还原为NO的热化学方程式                         。

（2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO₂发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是 （   ）

A．容器内的总压强不在变化       B．容器内CO和NO₂物质的量比不变

C．容器内气体平均密度不变       D．容器内气体温度恒定不变

（3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T₁         T₂（填“＜”或“＞” ）。

②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=           。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的        点

（4）某温度时，亚硝酸银AgNO₂的 Ksp= 9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5，当向含NO₂^－、SO₄^2－混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀（即SO₄^2－浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1）时，c(NO₂^－)=          mol·L^－1。

（5）如右图，在酸性条件下，电解水中CN^-可转化为CO₂和N₂，请写出阳极的电极反应式            。

四、实验题

10. 难度：困难

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③物质的熔沸点随压强降低而降低

④乙醚沸点为 34.6℃

⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

（5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。

（6）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）

11. 难度：简单

A(C₂H₄)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A的名称是，图中缩醛的分子式是。

（2）B的结构简式为          ，C中含有的官能团名称是             。

（3）⑥的反应类型是               。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

（5）参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。