2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NO_x等的排放量

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一

B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料

3. 难度：简单

在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺ 、OH^-、Cl^-               B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-             D．Ba²⁺、HCO₃^2-、NO₃^-、K⁺

4. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．氯气和水发生反应：Cl₂ + H₂O2H⁺ + Cl^- + ClO^-

B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH^-+6H₂O =2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

C．金属钠和水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶【解析】
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

5. 难度：简单

分子式为C₅H₁₂O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）

A．3种      B．4种       C．5种      D．6种

6. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5N_A

B．1 L 1 mol·L^-1CH₃ COONa溶液中含有N_A个CH₃ COO^-

C．1 mol —OH(羟基)中含有10 N_A个电子

D．16gCH₃OH分子中含有的共价键数目为2.5N_A个

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y^＋与X^2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是

A. W的氢化物比X的氢化物稳定

B. Y在周期表中的位置为第3周期、IB族

C. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

D. X的单质与含W化合物不可能发生置换反应

8. 难度：中等

下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺

B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气

C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na⁺，可能有K⁺

D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2-或SO₃^2-

9. 难度：困难

工业上用粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，再加入盐酸调节溶液pH

B．饱和食盐水中先通入的气体为CO₂

C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒

D．如图所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性

10. 难度：简单

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

11. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

12. 难度：简单

环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是

A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

B．正极的电极反应式为O₂ + 4e^－+ 2H₂O =4OH^－

C．NaCl的作用是增强溶液的导电性

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO₃，消耗铝电极的质量为54 g

13. 难度：中等

有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO₃^- + 6H⁺ ═3X₂+3H₂O，据此判断下列说法错误的是

A．X原子最外层电子数为5

B．当有3mol X₂生成时，转移5mol电子

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1

D．“（  ）”括号中所填的微粒为X^-

14. 难度：简单

常温下，0.2 mol•L^-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na⁺)

二、实验题

15. 难度：简单

Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                     。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有           （填序号，下同）；

若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有              ；

a．氧化性             b．还原性             c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₄↓+Cl^－+SO₄^2－+         。

Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验。

i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（4）搅拌的目的是                  。

（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L^－1KI溶液，观察到的现象是         。

ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb^2＋＝ R₂Pb + 2H^＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H^＋)＝3.000×10^－5 mol。

（6）在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数K_sp＝                。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，K_sp测定结果将会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

三、填空题

16. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L⁻¹r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是                。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为            ；物质n的用途有                    （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是       （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO₃溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是             （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是          。

四、实验题

17. 难度：简单

锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO₄，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：

（1）酸浸时需要240 mL 4 mol·L^－1稀H₂SO₄，用18.4 mol·L^－1浓硫酸配制该稀H₂SO₄过程

中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要            、         ；酸浸得到的溶液中除Zn²⁺、Ni^2＋外，还含有的金属阳离子是           、           （填离子符号）。

（2）净化Ⅰ需要加入H₂O₂，加入H₂O₂时发生的离子反应方程式是                ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是          。

（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是              ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有            、           。

（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为              。

（5）上述工艺中，如果不设计 “净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是____________________。

五、填空题

18. 难度：简单

【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MH_n>YH_n。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是           （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为           ，基态R原子中有        个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是                 ，YZ^－中σ键与π键的个数比为            。

（3）YO₃^2－中Y原子的杂化方式是        ，写出一种与YO₃^2－互为等电子体的粒子         （用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子：        。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是           ；测得此晶体的密度为2.7g.cm^－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为         （结果保留整数）。

六、实验题

19. 难度：中等

【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH₃CHOCH₂===CHCHO＋H₂O

(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为       。

(2) B的同系物G（C₉H₁₀O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有        种（不考虑立体异构）① 遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。

(3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。

(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。

a．溴水  b. 银氨溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．新制Cu(OH)₂悬浊液

(5) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。

(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。