2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（  ）

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C. 国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

2. 难度：简单

下列化学用语描述正确的是（   ）

A．NH₄I的电子式：

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质

D．C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

3. 难度：简单

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na^＋数为0.1N_A

C．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

4. 难度：简单

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（   ）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe^2＋、NO、K^＋	稀硫酸	3Fe^2＋＋NO＋4H^＋= 3Fe^3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe^3＋、I^－、ClO^－	氢氧化钠溶液	Fe^3＋＋3OH^－= Fe(OH)3↓
C	Ba^2＋、HCO、Cl^－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH^－= CO＋H2O
D	Al^3＋、Cl^－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al^3＋＋3OH^－= Al(OH)3↓

5. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl₂溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A．①③④⑤       B．只有①④       C．只有②③       D．只有③④⑤

6. 难度：中等

下列图示能达到实验目的的是(  )

7. 难度：简单

下列实验操作不正确的是的是(   )

A. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

B. 除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－ 离子，可用渗析的方法

C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D. 实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次

8. 难度：简单

下列除杂方案错误的是(    )

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A．	CO(g)	CO2(g)	NaOH溶液、浓H2SO4	洗气
B．	NH4Cl(aq)	Fe^3^＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C．	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D．	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

9. 难度：简单

①Na₂CO₃—制玻璃

②SiO₂—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al₂O₃—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

10. 难度：简单

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（     ）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

11. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H^＋＋Z^－＋XO=X^2＋＋Z₂＋H₂O(未配平)，

②2M^2＋＋R₂=2M^3＋＋2R^－，

③2R^－＋Z₂=R₂＋2Z^－。由此判断下列说法正确的是

A．常温下反应2M^2＋＋Z₂ = 2M^3＋＋2Z^－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H₂O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X^2＋＞Z^－＞R^－＞M^2＋

12. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(  )

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

13. 难度：中等

X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X₂Y化合物，下列说法正确的是（ ）

A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1 ：1

B. X₂Y不可能是共价化合物

C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

14. 难度：困难

一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO₂）．下列叙述一定正确的是（   ）

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO₃）₂的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同．

A．只有②      B．②④       C．③④      D．①②③

15. 难度：困难

把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(   )

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

16. 难度：困难

a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（   ）

A．3:4               B．4:5         C．2:3             D．3:2

二、推断题

17. 难度：困难

某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H₂O  请按要求回答问题：

（1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1 mol H₂O时转移的电子数目为_________。（以N_A表示阿伏加德罗常数的值）

（2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_____________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。

（3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________________。

（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则实验室制取气体C的反应的化学方程式是                           。

三、实验题

18. 难度：简单

西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素（用元素符号作答）。(提示：装置内的空气因素忽略不计)

（2）表达与交流

①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。

②干燥管中的碱石灰作用是什么？                               _。

若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？                 _。

③如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？              _____ _______。

四、推断题

19. 难度：中等

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是          ．

（2）下列说法正确的是               ．

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄d．离子半径：O^2﹣＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是          ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是          ．

（4）该矿石和1mol/LHNO₃反应的离子方程式                        ．

五、实验题

20. 难度：中等

1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+、NH4^+、Al^3+、K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣、ClO^﹣、AlO2^﹣

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有               ；

②不能确定是否含有的阳离子有               ；

③要确定其存在可补充做的实验是             ；

④肯定不存在的阴离子有                     ．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^﹣）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为               ．

②原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为                  ．