2016-2017学年四川省乐山市高一上学期教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法中，不正确的是（   ）

A．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO₂污染

D．硅单质是制造光电池、CPU的重要材料

2. 难度：简单

下列不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．钢铁生锈                               B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C．自然界中“氮的固定”                   D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]

3. 难度：中等

下列推断合理的是（   ）

A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H₂SO₄发生反应

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应

C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

4. 难度：中等

下面关于Fe(OH)₃胶体叙述中不正确的是 （   ）

A．用光照有丁达尔现象                  B．能透过滤纸

C．加入过量盐酸，最后发生聚沉          D．能发生电泳现象

5. 难度：简单

下列操作错误的是 （  ）

A. 给烧瓶加热必须使用石棉网

B. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下

C. 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

D. 振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

6. 难度：中等

下列叙述正确的是 （   ）

A．SO₄^2-的摩尔质量为96g• mol^－1

B．1mol物质的质量等于该物质的式量

C．1molO₂的质量为32 g• mol^－1

D．CO₂的相对分子质量为44g

7. 难度：简单

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（   ）

A．不能透过滤纸                 B．一定是浊液

C．一定是溶液                   D．有丁达尔效应

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．78 g Na₂O₂与足量CO₂充分反应时电子转移数为N_A

B．2.24L O₂的分子数约为0.1N_A

C．在标准状况下,2.24L H₂O含有的分子数0.1N_A

D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na⁺为0.1 N_A

9. 难度：中等

下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba^2＋ + SO₄^2－ = BaSO₄↓表示的是（   ）

A．Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O

B．Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄==BaSO₄↓+2NH₃•H₂O

C．BaCO₃+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O+CO₂↑

D．BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

10. 难度：中等

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（   ）

A．K⁺、Na^＋、NO₃^－、SiO₃^2－        B．K⁺、Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2－

C．K⁺、Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2﹣          D．H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^－

11. 难度：中等

下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 （   ）

A．同温度、相同质量的N₂和CO

B．常温常压，同体积的H₂O和O₂

C．同压强、同物质的量的N₂和O₂

D．同温度、同压强、同体积的N₂O和CO₂

12. 难度：中等

往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（   ）

A．变为棕黄色     B．变为浅绿色      C．变为棕红色      D．没有改变

13. 难度：中等

下列有关实验方案设计的说法正确的是（   ）

A.鉴别K₂CO₃和NaHCO₃溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

B.利用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

C.向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO₄^2—

D.用加热的方法将Na₂CO₃转化为NaHCO₃

14. 难度：中等

下列物质或溶液不能与CO₂反应的是（   ）

A．NaHCO₃溶液    B．Na₂CO₃溶液    C．Na₂SiO₃溶液   D．Na₂O₂

15. 难度：困难

在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（   ）

A．1 mol           B．2 mol          C．3mol         D．4 mo1

16. 难度：困难

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（   ）

A.镁和铝的总质量为9 g

B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

二、填空题

17. 难度：中等

现有下列10种物质：

①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂     ⑤浓硫酸    ⑥石英   ⑦Cu   ⑧氨水   ⑨HNO₃    ⑩明矾

（1）上述物质属于氧化物的是             ；属于电解质的是             （填物质编号）。

（2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为             。

（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是             （填物质名称）

（4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为             。

18. 难度：中等

已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO+H₂O==Ca(OH)₂

②2Na+H₂O==2NaOH+H₂↑

③H₂+CuOCu+H₂O

④3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

⑤NaOH+HCl==NaCl+H₂O

请回答下列问题：

（1）反应①中水             （填字母）。

A、是氧化剂                 B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂     D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是            （填序号）。

（3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式                   。

三、推断题

19. 难度：中等

（6分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同）           ，E是            。

（2）如果A是无色气体：B→C的化学方程式为            ；E→C的离子方程式为            。

四、实验题

20. 难度：中等

实验室配制100 mL 1.0 mol·L^-1NaCl溶液有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需NaCl的质量为           。

（2）操作步骤正确的顺序为           （填序号）。

（3）实验过程中玻璃棒的作用是          ；所需容量瓶的瓶身标有           。

（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a. 没有进行操作步骤⑤           ；

b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥           ；

c. 定容时俯视容量瓶           。

（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理           。

五、计算题

21. 难度：困难

将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO₂）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是           ，其中的n(Fe)=           mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式_____        _。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L ^-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H⁺的物质的量浓度是多少？