2016-2017学年四川省乐山市高二上学期教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（  ）

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 3p²表示3p能级有两个轨道

C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2. 难度：简单

下列说法不正确的是：（   ）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

3. 难度：中等

有关杂化轨道理论的说法不正确的是（   ）

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

4. 难度：简单

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（  ）

A. 3s²3p³    B. 4s²    C. 4s²4p¹    D. 3s²3p⁵

5. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（   ）

A．CO₂和SiO₂                        B．NaCl和HCl

C．(NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂ (尿素)        D．NaH和KCl

6. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

7. 难度：简单

只有阳离子而没有阴离子的晶体是（   ）

A．金属晶体   B．原子晶体   C．离子晶体  D．分子晶体

8. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A．BeCl₂与BF₃                     B．CO₂与SO₂

C．CCl₄与NH₃                        D．C₂H₂和C₂H₄

9. 难度：中等

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（   ）

A．PCl₃分子中三个共价键的键长相等

B．PCl₃分子中的P—Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键的键长、键角均相等，

D．PCl₃分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

10. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（   ）

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60 g SiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

11. 难度：简单

按照反应Br＋H₂HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的ΔH＝＋(E₁－E₂)kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应为放热反应

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）

A. 元素的非金属性：X＜W

B. 原子半径：Y＜Z＜W

C. 单质的还原性：Y＞Z

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13. 难度：中等

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （   ）

A．CO(g) +1/2O₂(g) =CO₂(g)  △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) =CO(g)   △H＝-110.5 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)   △H＝-11036 kJ/mol

14. 难度：困难

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N₂O₄2NO₂ △ H ＞ 0）；乙充有空气，现分别进行下列两个实验：

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是  （   ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙         B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙         D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

15. 难度：中等

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）

A．υ(D)=0．4 mol/( L·s)            B．υ(C)=0.5 mol/( L·s)

C．υ(B)=0.6 mol/( L·s)            D．υ(A)=0.15 mol/( L·s)

16. 难度：中等

在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是（   ）

A．容器内气体颜色变深                  B．容器内NO₂分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大      D．NO₂的物质的量分数增大

二、填空题

17. 难度：中等

（1）下列7种物质：

①白磷(P₄) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰

固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是            （填写序号，下同），只存在离子键的是         ，熔化时只破坏共价键的是          。

（2）下图是XeF₄的结构示意图，据此判断XeF₄是         （填“极性”、“非极性”）分子。

18. 难度：困难

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为         ，该元素的符号是        ；

（2）Z元素在周期表处在        区（填s、p、d），迄今该元素有        种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为        ；

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是        ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）         ，         。

19. 难度：中等

向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，在温度为T℃时发生如下反应PCl₅(g) PCl₃(g)+C1₂(g)   ΔH＝+124 kJ·mol^－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl₅) ＝              。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝        。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是        (任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl₅和a mol Cl₂，平衡时PCl₅的转化率仍为20％，则

a＝        。

三、实验题

20. 难度：中等

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等、不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；理由是                。

四、填空题

21. 难度：压轴

请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是         。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                 。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)==CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

且H₂O(g)==H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                  。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝          kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

五、计算题

22. 难度：中等

现有反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)  △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H₂的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H₂O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？