2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是（ ）

A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温

C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭

D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加

2. 难度：中等

下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是

A． 碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B． 乙醇的沸点为 78.5℃，可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C． 汽油和水不互溶，可用过滤的方法将二者分离

D． NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可用冷却法从含少量 KNO₃ 的热饱和 NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl

3. 难度：中等

用 N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下， 22.4LCCl₄ 中含有的分子数为 N_A

B．1 mol/L FeCl₃ 溶液中含有 3N_A个 Cl^-

C．CO 和 N₂组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 N_A

D．7.8gNa₂O₂与足量的 CO₂完全反应时，转移的电子数为 0.2 N_A

4. 难度：中等

在体积相同的两个密闭容器中分别充满足 O₂、 O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(   )

A． 两种气体的压强相等               B． O₂比O₃的质量小

C． 两种气体的分子数目相等           D． 两种气体的氧原子数目相等

5. 难度：简单

实验室里需用 500mL 0.1mol/L 的 CuSO₄溶液,下列操作正确的是（ ）

A. 称取 8.0g CuSO₄，加 500mL 蒸馏水配成溶液

B. 称取 12.5 胆矾，溶解于蒸馏水配成 500mL 溶液

C. 量取 25mL 2mol/L CuSO₄溶液， 再加入 475mL 蒸馏水配成溶液

D. 量取 25mL 2mol/L CuSO₄溶液转入 500mL 容量瓶中加水稀释配成 500mL 溶液

6. 难度：简单

一系列物质： NaCl、 Cl₂、 NaClO、 Cl₂O₅、 HClO₄是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）

A．Na₂CO₃、C、CO₂、CO、NaHCO₃

B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、Na₂SO₄

C．NH₄Cl、N₂、NaNO₂、NO₂、HNO₃

D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

7. 难度：简单

下列叙述中正确的是（  ）

A． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B． NaHSO₄溶于水电离出H⁺，则NaHSO₄属于酸

C． CO₂溶于水的水溶液能导电，但CO₂是非电解质

D． 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

8. 难度：困难

下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．Al片与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

B．向KAl(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO₄^2－反应完全：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2－2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH-=CaCO₃↓+H₂O

9. 难度：中等

在某种强碱性的无色透明溶液中，下列一定能大量共存的离子组是（   ）

A．K^＋、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B．MnO₄^—、SO₃^2－、K⁺、Cl^－

C．Ba^2＋、CO₃^2－、Cl^－、K^＋

D．HCO₃^－、K^＋、SO₄^2—、Cl^－

10. 难度：困难

高铁酸钾（ K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O（未配平）．下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，C1O^-的氧化性强于FeO₄^2-

B．高铁酸钾中铁显+6 价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3

D． K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe³⁺与水反应形成Fe(OH)₃胶体

11. 难度：中等

2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 （ ）

A．氧化钠     B．过氧化钠      C．氧化钠和过氧化钠     D．无法确定

12. 难度：中等

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（  ）

A．都能      B．都不能    C． ①不能，其它都能     D． ②③不能， ①能

13. 难度：中等

下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）

A． NaCl 溶液(I₂)： CCl₄ 萃取分液

B． Mg (Al)： NaOH 溶液

C． NaHCO₃ 溶液（ Na₂CO₃）：过量的 CO₂

D． CO₂(HCl)：饱和 Na₂CO₃溶液

14. 难度：简单

下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO₂至过量

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向 NaAlO₂ 溶液中通入 CO₂至过量

④向 AlCl₃溶液中加入 Ba(OH)₂溶液至过量

⑤向 CaCl₂ 溶液中通入 CO₂ 至过量

A． ①③⑤     B． ①②         C． ①③        D． ②③⑤

15. 难度：压轴

某干燥粉末可能由 Na₂O、 Na₂O₂、 Na₂CO₃、 NaHCO₃、 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X 逸出， X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）

①粉末中一定有 Na₂O， Na₂O₂， NaHCO₃

②无法确定是否含有 NaHCO₃

③粉末中一定不含有 Na₂O 和 NaCl

④无法确定是否含有 Na₂CO₃和 NaCl

A． ①②       B． ②③       C． ③④     D. ①④

16. 难度：困难

某温度下，将Cl₂通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO₃ 的混合溶液，经测定 ClO^-与 ClO₃^-的浓度之比为 1:3，则 Cl₂与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A． 21:5      B． 11:3       C． 3:1      D． 4:1

二、填空题

17. 难度：困难

（1）请将5种物质： N₂O、 FeSO₄、 Fe(NO₃)₃、 HNO₃ 和 Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______

三、实验题

18. 难度：困难

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.____________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？________________。

四、填空题

19. 难度：困难

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________．（填化学式）

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。

（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：_________________。

（4）烧碱可吸收CO₂，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO₂的体积的关系:

曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是__________，所用的稀盐酸的物质的量浓度为________（保留2位小数）。

五、实验题

20. 难度：困难

聚合氯化铝晶体是介于 AlCl₃和 Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 是一种高效无机水处理剂， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含 Al₂O₃、 Al，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）反应中副产品E是_________（用化学式表示）；

（2）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）；

（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c 物质可选用_________（填编号）；

a． NaOH      b． Al      c．氨水      d． A1₂O₃      e． NaAlO₂

（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为： [A1₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，实验室为测定化学式中n的值，进行如下实验：

①称取 ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有___________；（填编号）

a．蒸发皿      b．坩埚       c．研钵       d．试管

②另取ag晶体，进行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO₃溶液→操作c →烘干→称量为c g 固体．试剂A为_______，操作C为_________（填操作名称）．n=_________（用含a、b、c的代数式表示）．

六、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E是1—18号元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去，反应①在常温下进行）

已知： Al³⁺＋3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

（1）若A为单质，X为一种无色无味气体，且B与D能反应生成C，则A为__________；B与D反应的离子方程式为____________________；

（2）若A为化合物， X为一种常见的黑色固体单质，且B与D能反应生成C，则A与水反应的离子方程式为：____________________；

（3）若D为白色胶状沉淀，与A摩尔质量相等，则反应②的离子方程式为___________________；