| 1. 难度：简单 | |
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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成 B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色 C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应
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| 3. 难度：简单 | |
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①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身无颜色的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对
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| 4. 难度：简单 | |
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下列离子的检验方法合理的是 ( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有F D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
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| 5. 难度：简单 | |
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下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O=4HF＋O2 C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
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| 6. 难度：简单 | |
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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH B．K＋、AlO
D．Na＋、Cl－、CO
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| 7. 难度：简单 | |
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下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( ) ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
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| 8. 难度：简单 | |
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下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A．MgCl2(熔融) B．Al2O3＋3H2 C．Fe3O4＋4CO D．
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
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| 10. 难度：简单 | |
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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( ) A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋
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| 11. 难度：简单 | |
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某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
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| 12. 难度：困难 | |
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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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| 13. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为
A.①③②④⑤ B．③⑤④②① C．①②③④⑤ D．③②④⑤①
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| 14. 难度：压轴 | |
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有一无色溶液，可能含 ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是( ) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定有K＋、HCO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
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| 15. 难度：困难 | |
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W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为( ) A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.15 mol/L D．0.2 mol/L
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| 16. 难度：简单 | |
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一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是( ) A．41.8 g固体物质为Na2CO3 B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2为78 g
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| 17. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_____________________ A→D：_____________________
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| 18. 难度：压轴 | |
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根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_____________________________。 (2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________，________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：____________________。 (4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。 ①若E有剩余，则容器中不可能有________。 ②若MCl2有剩余，则容器中还可能有________，一定有________。
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| 19. 难度：简单 | |
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某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。 【探究一】 实验方案：铝镁合金 问题讨论： (1)实验中发生反应的化学方程式是________________。 (2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2．0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。 (3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________________。
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示 装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： (4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。 (5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。 【探究三】 实验方案：铝镁合金 问题讨论： (6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认
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| 20. 难度：简单 | |
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将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
试求：(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。
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| 21. 难度：简单 | |
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向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是 ①________，②________，③________，④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
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