1. 难度:简单 | |
CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价 B.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 C.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-3价 D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
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2. 难度:简单 | |
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B.0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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3. 难度:简单 | |
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是 A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B.1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA D.标准状况下,18g D2O中所含电子数为9 NA
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4. 难度:简单 | |
下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
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5. 难度:简单 | |
下列离子方程式不正确的是 A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠:SO32-+Ca2+=CaSO3↓ C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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6. 难度:简单 | |
已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y===2Q+R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9
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7. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O B.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.金属钠与H2O反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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8. 难度:中等 | |
下列各项说法正确的是( ) ①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存 ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 ④明矾可用作净水剂 ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液,可制取Fe(OH)3胶体 A.①③④ B.①②③④ C.②④ D.②③⑤
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9. 难度:困难 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.向FeI2溶液中加少量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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10. 难度:中等 | |
实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙. A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
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11. 难度:中等 | |
下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1 B.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1 C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
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12. 难度:中等 | |
下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-=BaSO4↓ B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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13. 难度:中等 | |
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( ) A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ [Al(OH)4]- H+
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14. 难度:中等 | |
无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是( ) A.Na+、Ba2+、S2-、SO42- B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl- C.Br-、Ba2+、Cl-、K+ D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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15. 难度:困难 | |
有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、NaNO3
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16. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列生实验事实或结论均正确的是
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17. 难度:简单 | |
下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性:Fe2+>Br->C1-) A.稀盐酸,碳酸钠溶液 B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 D.氯水,溴化亚铁溶液
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18. 难度:简单 | |
如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是
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19. 难度:简单 | |
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
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20. 难度:简单 | |
如果1g H2O中含有m个H原子,则阿伏加德罗常数为( ) A.18m B.9m C.2m D.m/9
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21. 难度:简单 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.滴加甲基橙显红色的溶液: K+、 NH4+、Cl‾、SO42- B.加铝粉能放出氢气的溶液: Na+、 NO3-、 Cl‾、 Ba2+ C.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液: Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾ D.c(H+)/c(OH‾)=1013的溶液:Fe2+、Cl‾、MnO4-、SO42-
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22. 难度:简单 | |
相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是 A.体积比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为2:3 C.氧元素的质量比为2:3 D.含硫原子的物质的量之比为1:1
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23. 难度:简单 | |
下列说正确的是( ) A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 molH2中含有6.02个氢分子 D.CO2的摩尔质量是44 g/mol
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24. 难度:中等 | |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子 C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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25. 难度:中等 | |
下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是( ) A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁 B.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬 D.直接加热氧化汞得到金属汞
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26. 难度:简单 | |
饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒),需经日晒或放置一段时间后,再注入鱼缸。其主要目的是( ) A.提高水温,有利于金鱼生长 B.利用紫外线杀灭水中的细菌 C.增加水中氧气的含量 D.除去溶于水中Cl2,并促使次氯酸分解,以利于金鱼存活
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27. 难度:简单 | |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A.1∶1∶1 B.1∶4∶2 C.1∶2∶4 D.1∶3∶2
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28. 难度:简单 | |
胶体的最本质的特征是 A.丁达尔效应 B.可以通过滤纸 C.布朗运动 D.分散质颗粒的大小在1nm~100nm之间。
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29. 难度:简单 | |
在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是( ) A、Fe2+ Na+ NO3- Cl- B、Ba2+ Na+ NO3- Cl- C、SO42- SO32- NH4+ Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-
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30. 难度:简单 | |
如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。 (1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____ 。 (2)将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应),隔板b将位于刻度“________”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均相对分子质量为 。
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31. 难度:简单 | |
图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。 (1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。 (2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。 (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1,则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。
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