1. 难度:简单 | |
气体摩尔体积的单位是( ) A.L B.mol C.L·mol-1 D.mol·L-1
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2. 难度:简单 | |
下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( ) A..空气、CuSO4·5H2O B.生石灰、液态氧 C.干冰、冰水 D.Fe3O4、氨水
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3. 难度:简单 | |
下列事实与胶体性质无关的是( ) A.豆浆里加入盐卤制豆腐 B.冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘 C.血液透沂 D.将植物油倒入水中搅拌,静置、分层
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4. 难度:简单 | |
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5. 难度:简单 | |
下列实验操作或设计中,可行的是( ) A. CO2通入足量BaCl2溶液中,产生白色沉淀 B. 除去O2中混有的H2,可将气体通过灼热CuO C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物 D. 加稀盐酸后过滤,除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉
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6. 难度:简单 | ||||||||||||||||
根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
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7. 难度:简单 | |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.金属铜投入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag C氢氧化铜固体投入稀硝酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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8. 难度:简单 | |
下图中白球代表氢原子.黑球代表氦原子,方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板,忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )
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9. 难度:简单 | |
下列关于物质的量浓度表达正确的是( ) A.10℃时,100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发5g水,冷却到10℃,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L B.1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的浓度是1mol/L C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.Na2SO4溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度之比为l : 2
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10. 难度:简单 | |
铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为;Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O,若配平方程式后,HNO3的计量系数应该是( ) A .2 B .4 C .6 D.8
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11. 难度:中等 | |
配制物质的量浓度溶液时,其它操作都正确,下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是( ) A. 称量时砖码生锈 B. 溶解前烧杯内有水 C. 容量瓶洗涤后未干澡 D. 定容时仰视容量瓶刻度线
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12. 难度:中等 | |
下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( ) A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C .K+\、OH-、HCO3-、NO3- D.NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-
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13. 难度:中等 | |
下列溶液中有关的化学方程式,正确的是( ) A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- B.Na投入硫酸铜溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-
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14. 难度:中等 | |
10月11日早上7点30分,神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后,偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应:(CH3) 2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2,下述正确的说法是( ) A.该反应既是分解反应又是离子反应 B.N2O4被还原 C .(CH3) 2NH2中碳元索为+4 价 D.H2O是还原产物
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15. 难度:中等 | |
工业制取ClO2:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是( ) A.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 B.SO2在反应中被还原 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.NaClO3在反应中失去电子
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16. 难度:困难 | |
有下列三个反应①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2,下列说法正确的是( ) A.①中氧化产物和还原产物的质量之比为1:1 B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C.根据以上方程式一定可推知:Br2+2I-=2Br-+I2 D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
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17. 难度:中等 | |
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A.加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B.加入盐酸先产生沉淀,然后沉淀溶解 C.都能产生丁达尔效应 D.分散质的粒子都能通过滤纸
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18. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.只含一种元素的物质一定是单质 B.只含一种分子的物质一定是纯净物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.有单质生成的反应一定是置换反应
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19. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) ( )
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20. 难度:困难 | |
NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A.16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为NA B.同温同压下,相同体积的任何气体都含有NA个分子 C.NA个空气分子的体积均为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-个数为NA
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21. 难度:中等 | |
基础填空 (1)0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。 (2)在标准状况下,含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。 (3)现有下列物质:属于电解质的是________(填序号,下同);属于非电解质的是__________。 ①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应生成Fe(OH)3胶体。 ①在高铁酸钾中,Fe的化合价为______________。 ②将此离子反应补充完整:4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________;此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) ③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
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22. 难度:中等 | |
在生活与化学实验中,常常发生离子反应,请按要求填空。 (1)人的胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多,如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。 请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。 (2)一定条件下,XO3a-与I-发生反应的离子方程式为:XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O,试推断XO3a-中X元素的化合价为__________,a的数值为______________。 (3)45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4),NaHSO4在水中电离方程式为_________________;向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。
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23. 难度:困难 | |
现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体,相应的实验过程如下: (1)操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。 (2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式:试剂①__________;试剂③__________。 (3)判断试剂①已过量的操作是:静置,向上层清液中_____________。 (4)控制试剂③适量的方法是:__________。操作④的名称是__________。
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24. 难度:困难 | |
4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5) (1)表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目:__________________。 (2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=___________。 (3)参加反应的HCl的物质的量:n(HCl)=______________。
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