2016-2017学年广西省钦州市高新区高一12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图  所示)，一定没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO 2	SO 2	BaCl 2
B	NH 3	O 2	Al 2 (SO 4 ) 3
C	NH 3	CO 2	NaCl(饱和)
D	CO	O 2	Ca(OH) 2

2. 难度：简单

a mol氨完全氧化成HNO ₃ ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO ₃ 的质量分数约为

A．78%   B．42%   C．50%   D．63%

3. 难度：中等

从某些性质看，NH ₃ 与H ₂ O相当，NH ₄ ⁺ 与H ₃ O ⁺ ，NH ₂ ^-与OH^- 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是   （ ）

A．NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B．M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M为二价活泼金属)

C．2NH₄Cl+MNH₂=MCl₂+NH₃

D．2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

4. 难度：简单

科学家发现C₆₀ 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀ 、C₇₀ 、C₁₂₀ 、C₅₄₀ 等，它们互称为 （ ）

A. 同系物    B. 同分异构体    C. 同素异形体    D. 同位素

5. 难度：简单

如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（ ）

A. X是非金属元素    B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C. XO₂ 具有强氧化性    D. X有稳定的气态氢化物

6. 难度：中等

根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( )

A．CO ₂ 、PbO ₂ 都是强氧化剂

B．CO ₂ 和PbO ₂ 都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂

C．Sn(OH) ₄ 可与NaOH反应，但不与盐酸反应

D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料

7. 难度：简单

某混合气体中可能含有H ₂ 、CO、CO ₂ 、HCl、NH ₃ 和水蒸气中的两种或多种，当混    合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②Ba(OH) ₂ 溶液（有浑浊现象）；③浓H ₂ SO ₄ （无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是( )

A．一定没有CO ₂ ，肯定有H ₂

B．一定有CO、CO ₂ 和水蒸气

C．一定有H ₂ 、CO ₂ 和HCl

D．可能有CO ₂ 、NH ₃ 和水蒸气

8. 难度：简单

将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是(  )

A．上层显黄棕色        B．下层显红棕色

C．下层显无色          D．在潮湿空气中形成白雾

9. 难度：简单

重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是

A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处

C．向氯气中喷洒水          D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去

10. 难度：简单

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ）

A．4：3：2    B．9：3：16   C．2：2：1   D．9：3：8

11. 难度：简单

某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ）

A. 二氧化锰和浓盐酸    B. 铁与浓硫酸    C. 铜与浓硫酸    D. 过氧化钠和水

12. 难度：简单

下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）

A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中

B．能与Cu、Fe、O ₂ 等物质反应，S作氧化剂

C．硫燃烧得SO ₃ ，可以制得硫酸

D．S与Cu反应生成Cu ₂ S，而不能生成CuS

13. 难度：简单

下列有关硫的说法正确的是 （ ）

A．硫在自然界中仅以化合态存在

B．硫可溶于水

C．硫单质在与Cu、Fe、O ₂ 的反应中均作氧化剂

D．硫易溶于二硫化碳

14. 难度：中等

下列实验能证明某无色气体为SO₂ 的是 （ ）

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂ 溶液有白色沉淀产生

A. ①②③④    B. ①③④    C. ③④    D. ②③④

15. 难度：简单

已知HNO₃ 具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是 ( )

A. 淀粉碘化钾    B. 蒸馏水    C. 氢氧化钠    D. 硝酸银

二、推断题

16. 难度：压轴

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

（1）写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

（2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应   中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

（3）将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H ^＋ )＝________mol/L。

（4）A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

17. 难度：简单

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为__________。

（2）A溶液与Na ₂ O ₂ 反应的总化学方程式为__________。

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为__________。

（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。（假设溶液体积不变）

三、实验题

18. 难度：简单

某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）

（1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。

（2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na ₂ O ₂ 的作用是_________________。

19. 难度：中等

某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C₁₂ H₂₂ O₁₁ )，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是        (填序号)。

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

② 图1的A中最好选用图2中的装置          (填编号)。

②图1的B装置所装试剂是           ；D装置中试剂的作用是             ；

E装置中发生的现象是            。

③ 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为           ；后体积膨胀的化学方程式为                       。

④ 某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因                       。

20. 难度：简单

如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl₂ 、HCl和O₂ 。供选用的试剂有：

A．浓H₂SO₄

B．浓盐酸

C．食盐

D．二氧化锰

E.KMnO₄

F.H₂O₂

（1）若要快速制备Cl₂ 应选择_____________________________；

（2）若要快速制备少量HCl，应选择_________________________；

（3）若要快速制备少量O₂ ，应选择_________________________。

四、计算题

21. 难度：简单

将由CaCO ₃ 、MgCO ₃ 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

22. 难度：简单

已知Cl ^- 和Ag ⁺ 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO ₃ （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl ^- 又与剩余的Ag ⁺ 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO ₃ ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H ⁺ 物质的量浓度是多少？

23. 难度：简单

把amolNH3、O₂组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O₂的物质的量为x，生成HNO₃的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

24. 难度：简单

室温时，将盛有20mL NO₂和O₂混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO₂为多少毫升？

五、实验题

25. 难度：简单

某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）试管乙中发生的现象是           ，该现象能说明产生的气体具有         性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                  。

（4）SO ₂ 的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) ₂ 溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) ₂ 溶液。请计算：

①该雨水中共溶解标准状况下SO ₂ 的体积多少mL？

②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）

六、填空题

26. 难度：简单

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) ₂ ]制取漂白粉，化学反应方程式为               。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）               。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO ₂ 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）                。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是                （填编号） 。