| 1. 难度：简单 | |
|
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是 A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去 C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．T℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个OH－ B． 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA 个 SiO2 分子 C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷 B．乙苯的一溴代物共有四种 C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)不变 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R C. 氢化物的沸点不一定是：Y>R D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列叙述中正确的是 A．25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大 B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3PO3＋3OH‑＝PO23－＋3H2O D．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。 (2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 . 以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。 (3)A 中溶液变红的原因是 。 (4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。 ①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。 ②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。 (5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN－的电子式为 ①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。 ③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。 ④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：
湿法的生产工艺如下：
回答下列问题： （1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是 A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚 (2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ___________________； （3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是 A．使 KClO3 转化为 KClO B．为下一步反应提供碱性的环境 C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率 D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO （4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为： ① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。 （5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。 （6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。 （7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式： ____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。 （1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：
则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式 。 （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 。 （3）在 425℃、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。 （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为 。 （5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含 量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也 可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP＝_______。 ②以下说法正确的是________。 A．上述反应的正反应为吸热反应。 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。 C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮 D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 （6）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6 a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。 （7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2 与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物（假设 NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为 g。
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题： （1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。 （2）写出 W 的价电子排布图 。 （3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。 （4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示)， 原因 是 。 （5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式是 。 （6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。 已知： 请回答下列问题： （1）D 中官能能团名称 ，A 的结构简式是 ，A 与 Cl2 反应的产物名称是 ，B 的结构简式是 。 （2）第③步反应的化学方程式是 。 （3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。 a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应 （4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 （乳酸除外） （5）第④步反应的化学方程式是 。
|
|
