2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是(  )

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

2. 难度：简单

近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是(  )

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因

C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO₂对大气的污染

D．CO、SO₂、NO、NO₂都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

3. 难度：简单

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(    )

A．氨水           B．硝酸         C．醋         D．卤水

4. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(  )

①31g白磷含有的P-P键数为N _A

②1molCH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A

④1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N _A 个电子

⑤用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N _A

⑥0.84gNaHCO₃晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N _A

⑦3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05 N _A

⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N _A

⑨28g C¹⁶O与28g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³

⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

A．②④⑦⑧     B．③④⑥⑦⑧    C．④⑦     D．④⑥⑨⑩

5. 难度：中等

下列离子方程式书写错误的是(    )

A．向足量的NaHCO₃溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca²⁺+2OH^—+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

B．向足量的NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(HCO₃)₂溶液Ba²⁺+2H⁺+2HCO₃^—+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓+2CO₂↑

C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

D．向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O

6. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 (    )

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置分离Na₂CO₃ 溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

7. 难度：中等

已知反应BeCl₂+NaBeO₂+H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行,则对下列推断中正确的是(      )

A．BeCl₂溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

B．Na₂BeO₂溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)₂不具有两性

D．BeCl₂水溶液的导电性强,因此BeCl₂一定是离子化合物

8. 难度：中等

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是(     )

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时，SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

9. 难度：简单

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是(     )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a-b段小于b-c段

10. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

11. 难度：简单

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

12. 难度：困难

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^— 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是(      )

A．甲为AlCl₃，乙为NaHCO₃

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

13. 难度：简单

浓度均为0.10mol·L^-1、体积均为V₀的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V₀)的变化如图所示，下列叙述错误的是(       )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当lg(V/ V₀))=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M⁺)/c(R⁺)增大

14. 难度：困难

用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色    B. 阴极的电极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高    D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH₄)₃PO₄

15. 难度：困难

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺．已知：AgSCN(白色s)Ag⁺+SCN^-，Ksp=1.0×10^-12；Fe³⁺+SCN^-[Fe(SCN)] ²⁺(红色)，K=138。下列说法不正确的是(  )

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag⁺定量沉淀后，少许过量的SCN^-与Fe³⁺生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影响终点的观察

16. 难度：简单

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为(     )

A．2.4 mol/L        B．1.4 mol/L       C．1.2 mol/L      D．0.7 mol/L

17. 难度：简单

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)3C(s) + 4NH₃(g)  ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n(CH₄)/n(N₂)]时CH₄的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是(    )

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的转化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．b点对应的NH₃的体积分数约为26%

18. 难度：困难

中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是(     )

A.B区的OH^－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B.图中右管中的OH^－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C.c是正极,电极上的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

19. 难度：简单

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断下列说法正确的是(     )

A.H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－

B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)=c(A^2-)+2c(OH^-)

20. 难度：简单

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.25mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是(     )

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO₂的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量一定为231.4g

二、推断题

21. 难度：压轴

A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

(1)A所含元素在周期表中的位置为                C的电子式为              

(2)A与H在加热条件下反应的离子方程式为              

(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为               I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为              

(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3．2g，则a=_________。

三、填空题

22. 难度：简单

煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。(1)已知:

①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

②CO₂(g) ＋ H₂(g) = CO(g) ＋ H₂O(g)   ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

该反应在            (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间(min)

浓度(mol·L^-1)

0

10

20

30

40

50

(3)研究表明：反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020 mol·L^-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为             

(4)用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

图1中A极产生的气体在标准状况下的体积为                   

②电极为C、D的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是             (填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要              mL 5.0 mol·L^－1NaOH溶液。

23. 难度：压轴

元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为               

Ⅱ.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是       (填选项序号)

A．FeSO₄溶液                B．浓H₂SO₄溶液

C．酸性KMnO₄溶液            D．Na₂SO₃溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发送反应的离子方程式为                         

(4)Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：                         

(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR=nNa⁺+MR_n，其中NaR为阳离子交换树脂，Mⁿ⁺为要测定的离子。

常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na⁺比交换前增加了4.6×10^-2g/L，则该条件下Cr(OH)₃的K_sp的值为        ，当Cr³⁺浓度小于10^-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后         (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．电解法

(6)该法是用铁作电极点解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀，反应中1mol Cr₂O₇^2-完全生成Cr(OH)₃沉淀，外电路通过的电子的物质的量为       mol

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