2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(  )

A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项

B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂

C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质

D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是(  )

A．分子式为C₁₅H₂₂O₅的青蒿素为高分子化合物

B．水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

C．化妆品、牙膏中的保湿剂甘油属于醇类

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是(  )

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．乙烯的分子式：CH₂=CH₂

C．羰基硫(OCS)的比例模型：

D．氯离子的结构示意图：

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．11. 2L的¹⁶O₂和¹⁸O₂的混合气体含氧原子数为N_A

B．密闭容器中2molNO与lmolO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

C．25℃时，pH =2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.01N_A

D．适量Na₂O₂与CO₂反应生成1molO₂时，转移的电子数为2N_A

5. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．FeCl₃可以用置换反应制取，Fe(OH)₃可以用化合反应制取

B．元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是Al³⁺

C．NH₃·H₂O的碱性弱于NaOH是因为N的金属性弱于Na

D．验证铜与浓硫酸反应后试管中的白色不溶物为CuSO₄，可向该试管中加入适量水

6. 难度：简单

分子式为C₇H₆O₂且属于芳香族化合物的同分异构体数目是(  )

A．2        B．3     C．4       D．5

7. 难度：中等

制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₅^2-+2H₂O，下列说法正确的是(  )

A．x=2

B．参加反应的Fe²⁺全部作还原剂

C．每生成1 molFe₃O₄，被S₂O₃^2-还原的O₂为0.5mol

D．已知Fe₃O₄纳米颗粒直径为20nm，则Fe₃O₄纳米颗粒为胶体

8. 难度：简单

甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是(  )

A. 丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强

B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子

C. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强

D. 简单阴离子还原性：丁＞戊，简单阴离子半径：丁＞丙

9. 难度：困难

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

铅蓄电池：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)==2PbSO₄(s)+2H₂O(l)；

电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑

电解过程中，以下各组判断正确的是(  )

	铅蓄电池	电解池
A	H^+移向Pb电极	H^+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H^++2e^-=Pb^2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e^-=Al2O3+6H^+
D

10. 难度：简单

利用下列装置和操作不能达到实验目的的是(  )

A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂	B．萃取操作过程中的放气	C．定量测定化学反应速率	D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A．向NaAlO₂溶液加入NaHCO₃溶液：HCO₃^-＋AlO₂^-＋H₂O==CO₃^2-＋Al(OH)₃↓

B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe^3＋＋3H₂O==Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．在FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂==2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

12. 难度：中等

对下列实验事实的解释或结论不正确的是(  )

	操作、现象	解释或结论
A	向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现	生成NaHCO3量少未使溶液饱和
B	用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数	测定盐酸浓度偏低
C	向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气 ②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀	白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
D	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	在相同条件下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

13. 难度：中等

常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(  )

A．BOH为强碱

B．该混合液pH=7

C．该混合溶液中：c(B^＋)＋c(Y)＝c(Cl^－)

D．图中X表示BOH，Y表示H^＋，Z表示OH^－

14. 难度：压轴

下列图像与对应叙述相符的是(  )

A．图①表示已达平衡的某反应在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H₂O₂

C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸

D．图④表示向NaOH溶液中通入CO₂，溶液中水电离出的c(H⁺)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na⁺)>c(OH^-)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-) >c(H⁺)

15. 难度：中等

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(  )

A．X元素不一定为非金属元素

B．单质A可能是Cl₂不能是S

C．反应①和②一定为氧化还原反应

D．反应①和②互为可逆反应

二、实验题

16. 难度：简单

甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

③CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH=－280kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH=－284kJ/mol

H₂O(l)===H₂O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

请回答下列问题：

(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。

(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。

(3)甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

(4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。

(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH )₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如右图所示。

①写出甲池的A极电极反应式：______________________。

②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。

A．H₂SO₄

B．BaSO₄

C．Na₂SO₄

D．NaOH

E．CH₃CH₂OH

三、填空题

17. 难度：困难

离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

(1)将硫酸锰与K₂S₂O₈溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO₂)。请写出该反应的离子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO₃^－、Cl^-、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄^＋ 、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.0×10^-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH₄Cl ②NH₄Al(SO₄)₂ ③(NH₄)₂SO₄三种溶液的c(NH₄^＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

18. 难度：简单

一定条件下发生反应：M₂(?)+2R₂(g)M₂R₄(g)

(1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M₂和R₂，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M₂物质的状态判断正确的是______(填序号)

A．只能为气体       B．只能为固体      C．既可能为固体，也可能为气体

(2)若在t₂时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t₃时达到新的平衡。在上图b中画出t₂后c(M₂R₄)的变化曲线。

(3)若M₂为气态，根据上图c回答下列问题：

①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应；P₂________P₁(填“＞”或“＜”)。

②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M₂气体和30mo1R₂气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M₂和30mo1R₂，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=____________L。

③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同)，有关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1 mol M2、2 mol R2	1 mol M2R4	1 mol M2R4
平衡时容器体积	V (甲)	V (乙)	V (丙)
反应的平衡常数K	K(甲)	K(乙)	K(丙)
平衡时M2R4的浓度(mol·L^-1)	c (甲)	c (乙)	c(丙)
平衡时M2R4的反应速率(mol·L^-1·min^-1)	v (甲)	v (乙)	v (丙)

则下列说法正确的是_________。

A．V (甲)＞V (丙)    B．K(乙)＞K(丙)    C．c (乙)＞c (甲)    D．v (甲)=v (丙)

四、实验题

19. 难度：压轴

二氧化氯(ClO₂)和亚硫酸钠(NaClO₂)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO₂)与Cl₂的性质具有一定相似性；

②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。

(2)装置C中制备NaClO₂的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。

(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；

③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：

第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I+4H⁺==2H₂O+2I₂+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O₃^2－==2I+S₄O₅^2－)。

①达到滴定终点时的现象为_______________________________。

②该样品中NaClO₂的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。

五、推断题

20. 难度：中等

M( )广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所示(部分反应条件及副产物已略去)：

已知：①A分子中有5中化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:2:6

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；B含有的官能团名称为_________________。

(2)反应③的反应类型为____________；反应⑤的反应类型为_________________。

(3)C分子中最多可能有________个原子共面，其加聚产物结构简式为_________。

(4)反应⑥的化学方程式_____________________。

(5)M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有________种。