2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）

选项	性质	实际应用
A	SO2具有漂白性	SO2可用于食品增白
B	SiO2熔点高	SiO2可用于制作耐高温仪器
C	Al(OH)3具有弱碱性	Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
D	Fe^3+具有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

2. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂

B．用氨水鉴别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl四种溶液

C．用酸性KMnO₄溶液验证草酸的还原性

D．用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4 L CH₄含有的共价键数为N_A

B．1 mol Fe与1mol Cl₂充分反应，电子转移数为3N_A

C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

D．常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

4. 难度：困难

用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（   ）

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH^－–4e^－＝O₂↑+2H₂O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl₂生成

D．通电后Li⁺通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

5. 难度：中等

用下列装置完成相关实验，合理的是（   ）

A．图①：验证H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃

B．图②：收集CO₂或NH₃

C．图③：分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅

D．图④：分离CH₃CH₂OH与CH₃COOC₂H₅

6. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）

A. 单质的沸点：Z＞W

B. 简单离子半径：X＞W

C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7. 难度：简单

25℃时，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L^－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)

二、实验题

8. 难度：困难

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂。某小组设计了如下实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ 3Na₂S₂O₃+CO₂。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S^2－为例）： ①
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出， ②        ⅱ．pH计读数逐渐 ③	反应分步进行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④		必须立即停止通SO2的原因是： ⑤

（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2－转变为SO₄^2－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

三、填空题

9. 难度：中等

研究CO、NO_x、SO₂等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：

2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)     △H=－746.8kJ·mol^-1

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。

（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

实验 编号	温度 (℃)	NO初始浓度 (mol·L^－1)	CO初始浓度 (mol·L^－1)	催化剂比表面积(m^2·g^—^1)	催化剂用量(g)
Ⅰ	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	82	50
Ⅱ	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	124	50
Ⅲ	350	1.20×10^－3	5.80×10^－3	124	50

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y₁________Y₂（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________。

（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为____________。

四、实验题

10. 难度：压轴

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的________倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c(Ca²⁺) = 1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－) = ________ mol·L^－1。[已知K_sp (CaF₂)=4.0×10^－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值是________。

五、填空题

11. 难度：简单

[化学——选修3：物质结构与性质]

CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（2）SO₄^2－的立体构型是________，与SO₄^2－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NO₃^－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

（4）CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是____________。

（5）利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu₂O晶体密度为d g·cm^－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值N_A=________。

六、推断题

12. 难度：简单

[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

回答下列问题：

（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。

（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。

（3）E生成F的的化学方程式为___________。

（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）

a．属于芳香烃

b．可与FeCl₃溶液反应显紫色

c．可与新制的Cu(OH)₂共热生成红色沉淀

d．G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。