1. 难度:简单 | ||||||||||||||||
化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是( )
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2. 难度:简单 | |
下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr
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3. 难度:简单 | |
关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( ) A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
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4. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列物质对应的用途不正确的是( )
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5. 难度:简单 | |
下列氧化物中,能与水反应生成酸的是( ) A.SiO2 B.NO C.SO3 D.Al2O3
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6. 难度:简单 | |
下列反应中,属于水解反应的是 ( ) A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑ C.CO2+H2OH2CO3 D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
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7. 难度:简单 | |
分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 B.1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C.分枝酸的分子式为C10H8O6 D.分枝酸分子中含有2种官能团
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8. 难度:中等 | |
下列关于实验的描述中,正确的是( ) A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性 B. 中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥或用待装液润洗后方可使用 C. 将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中 D. 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后,充分加热蒸干,得到纯净的FeCl3固体
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9. 难度:中等 | |
对以下描述的解释或结论中,正确的是( )
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10. 难度:简单 | |
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体 C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀 D.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体
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11. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl- C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO、Cl- D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
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12. 难度:简单 | |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g); △H = + QkJ/mol (Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 ( ) A. 反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ C. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
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13. 难度:中等 | |
下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ C.常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5:NH4++H2ONH3·H2O+H+ D.电解精炼铜时阳极铜溶解:Cu—2e—=Cu2+
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14. 难度:中等 | |
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测 知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
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15. 难度:简单 | |
已知稀溶液中,盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ;1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol;则稀溶液中,Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于( ) A.-1528.6 kJ/mol B.-1639.8 kJ/mol C.-1473 kJ/mol D.-1695.4 kJ/mol
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16. 难度:简单 | |||||||||||||
在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g);若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:
对该反应而言,下列说法正确的是 ( ) A. 该反应正反应为放热反应 B.起始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大 C.温度不变,增加X的用量,K增大 D.达平衡后,加入催化剂,K增大
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17. 难度:简单 | |
一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入 ①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片 A.③⑤⑥ B.②③④ C.①⑥⑦ D.①⑤⑧
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18. 难度:简单 | |
对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A.若起始加入2molN2和6molH2发生反应,则平衡时N2和H2的转化率相同 B.该反应采用高温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率 C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应,平衡时共放热46kJ,则N2的平衡转化率为50% D.若平衡时保持其它条件不变,压缩容器体积,则平衡正向移动,N2的浓度减小,NH3的浓度增大
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19. 难度:简单 | |
关于常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( ) A.c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低 C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性
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20. 难度:简单 | |
下列说法中,不正确的是( ) A.H、D、T互为同位素 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子
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21. 难度:简单 | |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( ) A. 最高化合价X>Y>Z>W B. 气态氢化物的稳定性Z>Y>W C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
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22. 难度:简单 | |
下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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23. 难度:简单 | |
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。试回答: (1)E元素在周期表中的位置为 , (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。 (3)经测定A2W2显酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。 (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
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24. 难度:简单 | |
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: . (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: ①写出该反应的热化学方程式: . ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 (填增大、减小或不变)。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: . (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式:
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25. 难度:中等 | |
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,现做如下实验,请回答相关问题。 ① 称取6.3g纯草酸晶体,将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液; ② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸; ③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (1)滴定时,将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ⑶ 判断达到滴定终点的现象是 ,此时用去 12.50mL KMnO4溶液,则x=_______。
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26. 难度:困难 | ||||||||||||||||
海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。 (1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。 (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整: (3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。 ② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。 ③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因____________。 ④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。
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27. 难度:困难 | |
某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论,他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2),干燥管C1、C4中装有碱石灰,试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。 (1)充分反应后,将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为 (写化学式)。 (2)该装置中有3个酒精灯,整个实验过程至少应该点 次酒精灯,最后一次点燃的是 。(填酒精灯下的字母) (3)该实验装置中有4个直立的试管,它们与盛放试剂体现不同的作用,其中E3的作用是: 。 (4)该实验装置中有4个干燥管,C3中盛装的试剂是 。 (5)取7.2 g样品充分反应后,测得D1中的固体残余物为2.88 g,D2中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。
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28. 难度:简单 | |
(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。 (2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示): 。 (3)硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ,其热化学方程式为 。 (4)已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡: CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。
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