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2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是( 

 

化学性质

实际应用

A

Al2SO43和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

作杀菌消毒剂

D

二氧化硫具有漂白性

漂白纸浆

 

 

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2. 难度:简单

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)    

A. NaHCO3           B. NaHSO4             C. NH4NO3           D. HBr

 

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3. 难度:简单

关于溶液的酸碱性说法正确的是     

A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

 

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4. 难度:简单

下列物质对应的用途不正确的是  

 

A

B

C

D

物质

Fe2O3

NH3

Si

Na2O

用途

作红色涂料

制硝酸

作半导体材料

作供氧剂

 

 

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5. 难度:简单

下列氧化物中,能与水反应生成酸的是  

ASiO2            BNO            CSO3             DAl2O3

 

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6. 难度:简单

下列反应中,属于水解反应的是    

AHCO3H2OH3OCO32

BHCO3H3O=2H2OCO2

CCO2H2OH2CO3

DCO32H2OHCO3OH

 

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7. 难度:简单

分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是   

A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

B1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C.分枝酸的分子式为C10H8O6

D.分枝酸分子中含有2种官能团

 

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8. 难度:中等

下列关于实验的描述中,正确的是(   )

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性

B. 中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥或用待装液润洗后方可使用

C. 将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中

D. 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后,充分加热蒸干,得到纯净的FeCl3固体

 

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9. 难度:中等

对以下描述的解释或结论中,正确的是   

 

 

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10. 难度:简单

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是    

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体

C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀

D.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体

 

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11. 难度:中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  

A1.0 mol·L1KNO3溶液:HFe2ClSO

B.甲基橙呈红色的溶液:NHBa2AlOCl

C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NaKCOCl

DpH12的溶液:KNaCH3COOBr

 

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12. 难度:简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H = + QkJ/mol (Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是    

A. 反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl41mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH溶液恰好完全反应

 

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13. 难度:中等

下列解释事实的方程式不正确的是  

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+

B加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁Fe3++3OHFe(OH)3

C.常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5NH4++H2ONH3·H2O+H+

D电解精炼铜时阳极铜溶解Cu—2eCu2+

 

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14. 难度:中等

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测

知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(  )

AK3C60中只有离子键

BK3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

DC6012C互为同素异形体

 

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15. 难度:简单

已知稀溶液中,盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ 1mol H2SO4(aq)1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol;则稀溶液中,Na2SO4BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于  

A-1528.6 kJ/mol    B-1639.8 kJ/mol     C-1473 kJ/mol    D-1695.4 kJ/mol

 

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16. 难度:简单

在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g);若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:

t/

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

对该反应而言,下列说法正确的是 (     )

A. 该反应正反应为放热反应

B.起始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大

C.温度不变,增加X的用量,K增大

D.达平衡后,加入催化剂,K增大

 

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17. 难度:简单

一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入

3mol/L的硝酸溶液  少量CuSO4s ③加入一定量的铜  ④少量CH3COONas ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉  ⑧将铁粉改为铁片

A③⑤⑥    B②③④     C①⑥⑦      D⑤⑧

 

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18. 难度:简单

对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol,下列说法正确的是  

A.若起始加入2molN26molH2发生反应,则平衡时N2H2的转化率相同

B.该反应采用高温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率

C. 若起始加入2molN26molH2发生反应,平衡时共放热46kJ,则N2的平衡转化率为50

D.若平衡时保持其它条件不变,压缩容器体积,则平衡正向移动,N2的浓度减小,NH3的浓度增大

 

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19. 难度:简单

关于常温下pH=3CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是(  

Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)

B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低

C.该溶液中由水电离出的c(H+)1.0×1011 molL

D.与等体积pH =11NaOH溶液混合后溶液显酸性

 

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20. 难度:简单

下列说法中,不正确的是  

AHDT互为同位素

BNaHCO3HCOONa均含有离子键和共价键

C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NACCl4分子

D.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子

 

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21. 难度:简单

WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10XNe原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是(   )

A. 最高化合价XYZW

B. 气态氢化物的稳定性ZYW

C. Y的氧化物与XZ的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. XZW三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

 

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22. 难度:简单

下列应用不涉及氧化还原反应的是  

ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂        B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮     D.实验室用NH4ClCaOH2制备NH3

 

二、填空题
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23. 难度:简单

ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等。试回答:

1E元素在周期表中的位置为               

2)由ABW三种元素组成的18电子微粒的结构简式为            

3)经测定A2W2显酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式              

4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式            

5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1mol DA1 mol E单质混合加入足量的水,充分反后生成气体的体积是          L(标准状况下)。

 

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24. 难度:简单

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

1NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:                          .

2)汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:                                .

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是        (填增大、减小或不变)。

3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NOCO还原的化学方程式:               .

4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式:                     

 

三、实验题
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25. 难度:中等

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,现做如下实验,请回答相关问题。

称取6.3g纯草酸晶体,将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液;

25.0mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

用浓度为0.4mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为

2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

1)滴定时,将KMnO4标准溶液装在________(酸式碱式”)滴定管中。

若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则测得的x值会_________(偏大偏小无影响”)

判断达到滴定终点的现象是                ,此时用去 12.50mL KMnO4溶液,则x=_______

 

四、填空题
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26. 难度:困难

海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。

1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是        

2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):                 

Br2Na2CO3反应的化学方程式补充完整:

3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2Fe3Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

27

37

Fe(OH)2

76

96

Mn(OH)2

83

98

Mg(OH) 2

96

111

步骤②中需控制pH=9.8,其目的是                

NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是              

步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因____________

NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO          g

 

五、实验题
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27. 难度:困难

某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论,他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2),干燥管C1C4中装有碱石灰,试管E1E3E4中装有澄清石灰水。

1)充分反应后,将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为           (写化学式)。

2)该装置中有3个酒精灯,整个实验过程至少应该点         次酒精灯,最后一次点燃的是        。(填酒精灯下的字母)

3)该实验装置中有4个直立的试管,它们与盛放试剂体现不同的作用,其中E3的作用是:                   

4)该实验装置中有4个干燥管,C3中盛装的试剂是                  

5)取7.2 g样品充分反应后,测得D1中的固体残余物为2.88 gD2中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为                          

 

六、填空题
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28. 难度:简单

1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的               

2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示):              

3硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ,其热化学方程式为                      

4)已知在密闭容器中将2.0molCO10mol H2O混合加热到800,达到下列平衡:

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)  K=1.0一氧化碳在此反应条件下的转化率是       

 

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