1. 难度:简单 | |
下列叙述合理的是( ) A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高 C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
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2. 难度:简单 | |
NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.若1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质 B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
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3. 难度:简单 | |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2
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4. 难度:简单 | |
根据磷元素的原子结构示意图,做出如下推理,其中与事实不符的是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D. 磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定
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5. 难度:简单 | |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
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6. 难度:简单 | |
下列与实验相关的叙述正确的是 A. 稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C. 盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 D. 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入稀盐酸和BaCl2溶液
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7. 难度:中等 | |
利用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( ) A.用图1所示装置制取干燥的氨气 B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C.用图3所示装置制取少量Cl2 D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体
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8. 难度:简单 | |
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是( ) A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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9. 难度:困难 | |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( ) A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图d中,Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图b中,开关由M改置于N时,cu-zn合金的腐蚀速率减小
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10. 难度:简单 | |||||||||||||||
在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:
则下列说法正确的是( ) A.当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态 B.用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min) C. 平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大 D.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大
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11. 难度:简单 | |
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
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12. 难度:中等 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是: A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32— C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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13. 难度:简单 | |
根据下图所示情况,判断下列说法中正确的是( ) A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1 B.该反应为吸热反应 C.该反应为放热反应 D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ·mol-1
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14. 难度:简单 | |
已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
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15. 难度:简单 | |
用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢,装置如下图所示,电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为:CO(NH2)2+2OH- CO32-+N2↑+3H2↑。 以下说法不正确的是( ) A.a为阳极,b为阴极 B.电解时,溶液中OH-向b极移动 C.阴极反应式:2H++2e-===H2↑ D.电解后,溶液pH减小
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16. 难度:困难 | |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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17. 难度:困难 | |
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。(双选)) a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水 (2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。 a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
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18. 难度:困难 | |
聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下: (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,写出实验室制备SO2气体化学方程式: 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ → → → →f。装置D的作用是 。 (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量 ,充分反应后,经 操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH,下列记录结果正确的是:( ) a. 氯水的PH为2.3 b. 氢氧化钠溶液的PH为11.0 c. 硫酸铁溶液的PH为1 d. 硫酸氢钠溶液的PH为7
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19. 难度:简单 | |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知: ①2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1, ②C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1, ③2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1 (1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。 (2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题: ①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”),A电极的电极反应式为______________ ②丙池中电池总反应的离子方程式:_______________________ ③当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。 ④一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。 A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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20. 难度:简单 | |
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是__________L。 2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6,则平衡常数K=__________________。 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________________________。
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