1. 难度:简单 | |
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( ) A.“无磷洗涤剂”的推广使用,不能有效减少水体富营养化的发生 B.高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维 C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D.硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
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2. 难度:中等 | |
甲 乙为单质,丙 丁为氧化物,它们存在如下转变 满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si ( ) A.①② B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤
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3. 难度:简单 | |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法中不正确的是( ) A.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
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4. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.可用小苏打发酵面团制作馒头 B.铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色
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5. 难度:简单 | |
如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是( ) A.反应①~⑥均属于氧化还原反应 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D.反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂
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6. 难度:中等 | |
下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( ) A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.酚酞溶液
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7. 难度:中等 | |
用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.用图①所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C.用图③所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2
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8. 难度:简单 | |
下列化学用语表达不正确的是 ( ) A.丙烷的分子结构球棍模型示意图: B.PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 C.二氧化碳的结构式: O=C=O D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
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9. 难度:简单 | |
下列有关金属的工业制法中正确的是( ) A.制钛:用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
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10. 难度:简单 | |
镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是( ) A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
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11. 难度:简单 | |
滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是 ( )。 A.Fe3+、Al3+、Cl—、NO B.K+、Na+、I-、SO C.Ag+、Ca2+、NH、NO D.Na+、Ba2+、CO、SO
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12. 难度:中等 | |
下列转化不能一步实现的是( ) A.Fe2O 3→Fe(OH)3 B.CuSO4→Cu C.CaCO3→CaO D.MgSO 4→MgCl 2
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13. 难度:简单 | |
为了检验某固体物质中是否含有NH,下列试纸和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤
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14. 难度:简单 | |
常温下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,测得其pH=13。取此溶液300 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示,图中V1为224 mL(标准状况),则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是( ) A.336、672 B.448、672 C.1120、1176 D.296、352
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15. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B.Cu加到稀硫酸中:Cu+2H+═Cu2++H2↑ C.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O
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16. 难度:简单 | |
按要求写出化学方程式: (1)苯酚与过量的浓溴水反应 (2)制备聚丙烯 (3)实验室制备乙烯 (4)制备TNT (5)2—丙醇催化氧化
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17. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题: (1)Y元素简单离子的结构示意图为 。 (2) Y与Z相比,非金属性强的是 (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是 。 A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。 B.气态氢化物的稳定性Y比Z强。 C.Y与Z形成的化合物中,Z的化合价呈正价。 (3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目 。 (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 。 (5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途 。
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18. 难度:困难 | |
某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6-n]m}(1≤n≤5,m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。 (2)加20%的盐酸酸浸,有关反应的离子方程式为_____________________________。 (3)为了分析残渣2中铁元素的含量,某同学称取5.000g残渣2,先将其预处理使铁元素还原 Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL.已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平).判断滴定终点的依据____ ; 残渣2中铁元素的质量分数为 _ . (4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是_______________,得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。 (5)从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。 A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 (6)若m=n=2,则生成PAC的化学方程式是 .
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19. 难度:压轴 | |
已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题: (1)请指出G的颜色和状态 。单质乙的电子式为 。D属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”) (2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 (5)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是 mL。
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20. 难度:压轴 | |
在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。装置Ⅰ中所涉及反应的化学方程式为: 。 (1)Ⅱ中的试剂是 ,仪器Ⅵ的名称为 。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是 。 (2)根据实验需要,应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A~D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。 (3)为了提高SO2的转化率,实验时在:①滴加浓硫酸;②加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。 (4)实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是 。 (5)用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g,则实验测得SO2的转化率为 。
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