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2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是(  )

A“无磷洗涤剂”的推广使用,不能有效减少水体富营养化的发生

B高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维

C PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

 

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2. 难度:中等

乙为单质, 丁为氧化物,它们存在如下转变

满足条件的乙为 Fe Cu Al Mg Si          

A.①②     B.①②⑤      C.①②③⑤      D.①②④⑤

 

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3. 难度:简单

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法中不正确的是(   

A.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

 

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4. 难度:简单

下列说法不正确的是(   

A.可用小苏打发酵面团制作馒头

B.铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀

C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

 

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5. 难度:简单

如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是(   

A.反应均属于氧化还原反应

B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14

C.相同条件下生成等量的O2,反应转移的电子数之比为12

D.反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂

 

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6. 难度:中等

下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(  )

A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.酚酞溶液

 

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7. 难度:中等

用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )

A.用图所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B.按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3

C.用图所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D.用图所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2

 

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8. 难度:简单

下列化学用语表达不正确的是   

A.丙烷的分子结构球棍模型示意图:

B.PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

C.二氧化碳的结构式: O=C=O

D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

 

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9. 难度:简单

下列有关金属的工业制法中正确的是(  )

A.制钛:用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

 

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10. 难度:简单

镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是(  )

A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

 

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11. 难度:简单

滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是  (  )。

A.Fe3+、Al3+、Cl、NO            B.K、Na、I、SO

C.Ag+、Ca2+、NH、NO             D.Na+、Ba2+、CO、SO

 

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12. 难度:中等

下列转化不能一步实现的是(   )

A.Fe2O 3→Fe(OH)3               B.CuSO4→Cu

C.CaCO3→CaO                   D.MgSO 4→MgCl 2

 

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13. 难度:简单

为了检验某固体物质中是否含有NH,下列试纸和试剂一定用不到的是(  )

蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸

A.①⑤   B.④⑤

C.①③   D.①④⑤

 

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14. 难度:简单

常温下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,测得其pH=13。取此溶液300 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示,图中V1为224 mL(标准状况),则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是(  )

A.336、672     B.448、672

C.1120、1176   D.296、352

 

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15. 难度:简单

下列离子方程式书写正确的是(  )

A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

B.Cu加到稀硫酸中:Cu+2H+═Cu2++H2

C.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O

 

二、简答题
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16. 难度:简单

按要求写出化学方程式:

(1)苯酚与过量的浓溴水反应

(2)制备聚丙烯

(3)实验室制备乙烯

(4)制备TNT

(5)2—丙醇催化氧化

 

三、填空题
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17. 难度:中等

XYZW为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6Z在地壳中的含量仅次于氧;YZW同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:

(1)Y元素简单离子的结构示意图为          

(2) YZ相比,非金属性强的是          (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是            

A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。

B.气态氢化物的稳定性YZ强。

CYZ形成的化合物中,Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是                 Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目                    

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为                 

(5)ZX2中存在的化学键为       (离子键共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途                  

 

四、实验题
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18. 难度:困难

某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6-n]m}(1≤n≤5,m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

(2)加20%的盐酸酸浸,有关反应的离子方程式为_____________________________。

(3)为了分析残渣2中铁元素的含量,某同学称取5.000g残渣2,先将其预处理使铁元素还原

Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL.已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平).判断滴定终点的依据____                    

残渣2中铁元素的质量分数为  _           

(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是_______________,得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

(5)从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A.NaOH     B.Al      C.氨水     D.Al2O3

(6)若m=n=2,则生成PAC的化学方程式是                       

 

五、推断题
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19. 难度:压轴

已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应是工业制H的重要化工反应,反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)请指出G的颜色和状态              。单质乙的电子式为                。D属于               (填“离子化合物”或“共价化合物”)

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  

(3)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为                       在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                         

(4)反应的化学方程式为                            

(5)将FeFeOFe3O4的混合物二等分其中一份加入1mol/LA溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解且放出336mL(标况下)的气体向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红另一份混合物加入1 mol/ L H溶液也恰好使混合物全部溶解且向所得溶液中加入KSCN溶液溶液也不变红则所加入的H溶液的体积是         mL

 

六、实验题
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20. 难度:压轴

在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8,沸点是44.8。装置中所涉及反应的化学方程式为:                         

(1)中的试剂是            ,仪器的名称为                。装置发生反应的化学方程式是                        

(2)根据实验需要,应该在处连接合适的装置。请从下图A~D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中,处连接的装置分别是                   

(3)为了提高SO2的转化率,实验时在:滴加浓硫酸;加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

(4)实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是                    

(5)用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置增重了7.2g,则实验测得SO2的转化率为           

 

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