2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

造成空气中光化学烟雾的主要气体是（  ）

A．硫的氧化物         B．氮氧化物       C．碳氧化物   D． PM2.5

2. 难度：中等

关于反应CaCO₃(s) = CaO (s)＋CO₂(g)，下列说法中正确的是（  ）

A．△H < 0     B．△S < 0      C．高温下自发进行     D．一定不能自发进行

3. 难度：简单

下列说法不正确的是（  ）

A．温度改变,速率一定发生变化                   B．压强改变,速率一定发生变化

C．催化剂可以降低反应的活化能                  D．有效碰撞才能发生化学反应

4. 难度：简单

下列说法不正确的是（  ）

A．应用铝热反应能焊接钢轨                   B．比色法可以测定化学反应速率

C．工业制硝酸需要热交换器                   D．反应热均可通过实验直接测定

5. 难度：简单

向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（  ）

A．Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+3H₂O

B．Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O

C．2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑

D．CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

6. 难度：简单

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) △H >0，达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是（  ）

A．恒容通入COCl₂(g)   B．使用催化剂  C．降低温度  D．恒压通入He

7. 难度：简单

反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E₁表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．反应A+B→X的△H >0

B．反应A+B→C的△H = E₁-E₂

C．E₂表示反应C→X的活化能

D．X是反应A+B→C的中间产物

8. 难度：简单

下列有关电化学装置完全正确的是（  ）

A	B	C	D
铁上镀银	电解法制钠	保护铁	铜锌原电池

9. 难度：简单

下列化学方程式中，正确的是（  ）

A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H =－890.3 kJ·mol^-1

B．一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热akJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H =－2a kJ·mol^-1

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g)   △H =+571.6 kJ·mol^-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

10. 难度：简单

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（  ）

A．v (B)_正=2 v (C)_逆              B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD

C．容器内气体的密度不变         D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变

11. 难度：简单

已知：4HCl(g)+O₂ (g) 2C1₂ (g)+2H₂O(g) △H =－123 kJ·mol^-1。其中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－Cl	O=O	Cl－Cl	H－O
E/ kJ·mol^-1	431	497	a	465

其中a值为（  ）

A．242         B．303.5           C．180.5             D．365

12. 难度：简单

一定条件下，反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) △H =－a kJ·mol^-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（  ）

A．第10s时，H₂O的反应速率为0.012 mol·Lˉ¹·sˉ¹

B．10s内，NH₃的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ¹·minˉ¹

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O₂的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

13. 难度：简单

铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 混合气体，这些气体与3.36LO₂（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（  ）

A．6.4g          B．9.6g             C．19.2g            D．无法计算

14. 难度：简单

Al﹣H₂O₂电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（  ）

A．Al是该电池的负极

B．电子流动方向为：负极→海水→正极

C．海水中的Cl^－向负极移动

D．石墨电极发生的电极反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^－

15. 难度：困难

向10 mL a mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加b mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液10 mL，下列叙述不正确的是（  ）

A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大

B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH₄⁺+ SO₄^2－+ Ba^2＋+2OH^－= BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

C. 当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO₄^2－+2Al³⁺+ 3Ba^2＋+6OH^－= 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D. 当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO₂^－)为0.02(b-2a)mol

二、实验题

16. 难度：简单

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Clˉ、CO、SO、NO₃^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ¹，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（  ）

A．原试液中可能含有CO、K⁺、NH₄⁺

B．无法确定沉淀A的成分

C．无法确定原试液中有Al³⁺、K ⁺、Clˉ

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe²⁺、SO、NO₃^-

三、填空题

17. 难度：简单

按要求书写方程式

（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式                           。

（2）惰性电极电解AgNO₃溶液的离子方程式                            。

（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式                          。

18. 难度：中等

液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH₂, NaNH₂和N₂O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：

（1）写岀N₂的电子式                   。

（2）Na与NH₃反应的化学方程式                              。

（3）Na和液氨反应还可能生成Na₂NH、Na₃N，说明理由                      。

（4）NaNH₂和N₂O反应制备甲的化学方程式                             。

19. 难度：简单

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作          极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为         。

（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为          L。

（3）丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO₄溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为                。

四、实验题

20. 难度：中等

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B的化学式是              。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为                         。

（3）X的化学式为                     。

（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是                      。

五、填空题

21. 难度：简单

甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)   △H=?

（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=－571.6kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H=－566.0kJ·mol^-1

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=－1453.0kJ·mol^-1

则制备甲醇反应的△H =             kJ·mol^-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c(CO) /mol·L^-^1	c(H2) /mol·L^-^1	c(CH3OH) /mol·L^-^1
0min	0.8	1.6	0
2min	0.6	y	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

反应从2min到4min之间，H₂的平均反应速率为________ mol·Lˉ¹·minˉ¹。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是          (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度   C．增加H₂的浓度   D．减小CH₃OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH₂ (g)生成CH₃OH(g)，H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为          ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)=       L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H₂和CO，在t₁时达到平衡。t₂时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t₂到t₄正反应速率随时间的变化曲线。

六、实验题

22. 难度：困难

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ¹的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式                          。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是                         。

（3）步骤二中洗涤的目的是                         。

（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                      。