2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（     ）

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N₂中的N≡N键会释放出能量

2. 难度：简单

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H= -393.5 kJ/mol

则2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H值是(      )

A．-824.4 kJ/mol           B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol            D．-169.4 kJ/mol

3. 难度：中等

在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（      ）

A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O

D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

4. 难度：简单

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（  ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂

C．在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

5. 难度：简单

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图．则下列叙述正确的是（  ）

A．a+b＜c+d；正反应吸热

B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

6. 难度：中等

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（  ）。

①亚硝酸溶液中存在HNO₂分子，呈酸性

②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应

④0.1mol/L HNO₂溶液中，c(H⁺)=0.015mol/L

⑤相同浓度时，HNO₂的导电能力比HCl弱

A．①②③           B．②③④        C．①④⑤          D．①②④⑤

7. 难度：简单

常温下，某溶液由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（     ）

A．溶液一定显酸性                      B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性                      D．溶液可能是pH=13的溶液

8. 难度：简单

下列实验基本操作错误的是(     )

A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

9. 难度：简单

pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(     )

A．7.2      B．8      C．6      D．无法计算

10. 难度：中等

在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是(      )

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-            B．Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-               D．K⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-

11. 难度：简单

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(      )

A．①③     B．①④      C．②③      D．③④

12. 难度：简单

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是(   )

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)₄(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

13. 难度：简单

已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为(     )

A．0.2mol    B．0.5 mol      C．0.6 mol      D．0.8 mol

14. 难度：简单

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(     )

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA 电离出的c(H⁺) 约为水电离出的c(H⁺) 的10⁶倍

15. 难度：中等

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(    )

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO₃的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO₂的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1

16. 难度：简单

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(     )

A．11：1        B．10：1        C．6：1        D．5：1

二、填空题

17. 难度：困难

已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

a．始终减小     b．始终增大     c．先减小再增大     d．先增大后减小

（3）某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

18. 难度：中等

已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝-92kJ/mol请回答下列问题：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH₃)＝0.40mol/(L•min)，则N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) 反应的平衡常数为___________。

三、实验题

19. 难度：困难

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

（1）则c（样品）/moL•L^-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

四、填空题

20. 难度：中等

已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时。

（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为_________。

（2）830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，其他条件不变，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H₂O)=b mol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)=c mol/L，a、b、c之间的关系式是___________。