2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（   ）

A．CO  HNO₃ NaOH  KNO₃

B．CO₂  H₂CO₃  Na₂CO₃  Ca(HCO₃)₂

C．H₂SO₄  HCl  Mg(OH)₂  MgCl₂

D．SO₃   NaHCO₃  NaOH   Na₂SO₄

2. 难度：简单

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（   ）

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]        B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏             D．铝锅表面生成致密的薄膜

3. 难度：简单

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（   ）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

4. 难度：简单

下面关于电解质的叙述中错误的是 （   ）

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

D．NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

5. 难度：简单

下列实验所选装置不合适的是（  ）

A. 分离水和泥沙选①    B. 从盐水中获得食盐选②

C. 分离酒精和水选③    D. 由自来水制取纯净水选④

6. 难度：简单

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（    ）

A．PCl₃→PCl₅     B．MnO₄^-→Mn²⁺     C．SO₃→SO₄^2-      D．CO₂→CO₃^2-

7. 难度：简单

下列有关胶体的说法正确的是（   ）

A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．Fe(OH)₃难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

8. 难度：简单

下列说法正确的是 （    ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

9. 难度：简单

下列叙述中错误的是(  )

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同

C．等物质的量的CO和CO₂中所含碳原子数相等

D．2molNO和2mol NO₂含原子数不同

10. 难度：简单

物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K₃PO₄）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（   ）

A．3：2：1           B．6：3：2           C．2：3：6         D．1：2：3

11. 难度：简单

某无色溶液中能够大量存在的离子是（    ）

A．K⁺   H⁺   SO₄^2－   OH^－          B．Na⁺  Ca²⁺  CO₃^2－  NO₃^－

C．Mg²⁺  Fe³⁺  NO₃^－  SO₄^2－     D．Na⁺  Mg²⁺  Cl^－  SO₄^2－

12. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，2.24 L H₂O中分子的数目为0.1 N_A

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中含有Cl^－的数目为0.1 N_A

C．常温下，1.7 g NH₃中含有氢原子数目为0.3 N_A

D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H₂的数目为0.2 N_A

13. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．NaHCO₃溶液与盐酸：CO₃²⁻+2H⁺H₂O+CO₂↑

B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag⁺Cu²⁺＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H⁺+CaCO₃Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻H₂O+CaCO₃↓

14. 难度：简单

根据离子方程式：(1)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂，(2)Br₂＋2Fe^2＋2Fe^3＋＋2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(  )

A．Br^－、Fe^2＋、I^－  B．I^－、Fe^2＋、Br^－    C．Br^－、I^－、Fe^2＋   D．Fe^2＋、I^－、Br^－

15. 难度：简单

在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na^＋，该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl

C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na^＋的物质的量为0．1 mol

16. 难度：中等

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
判断的依据	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法中不合理的是（   ）

A．CO₃^2－—气体法  B．SO₄^2－—沉淀法  C．H^＋—显色法    D．Cl^－—气体法

17. 难度：简单

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂ = 2X+2H₂O，下列说法不正确的是（   ）

A．X的化学式为Ag₂S               B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂      D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

18. 难度：困难

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（  ）

A．p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）         B．p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂）

C．p（H₂）＞p（O₂）＞p（Ne）      D．p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂）

二、填空题

19. 难度：简单

（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为            ；

（2）3.2 g CH₄中约含有              个分子、含有               mol电子，在标准状况下所占的体积约为         L；

（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为           。

20. 难度：简单

（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

3Cl₂+6NaOH=5NaCl+ NaClO₃+3H₂O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl₂,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

3Cl₂+6NaOH=5NaCl+ NaClO₃+3H₂O

三、实验题

21. 难度：压轴

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为：             ，试剂Y的化学式为：             ，操作Z的名称：              。

（2）判断试剂X已过量的方法是

（3）第④步中，有关的离子方程式是                          。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是             （写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

A．B E F G C G D H A              B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H              D．B E A G C G D H F

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ）         。

四、填空题

22. 难度：中等

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^、OH^ 、NO₃^ 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子          、         、         。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量          选填：活性炭或铁粉），离子方程式是         ，并且能够回收其中的金属             （填写金属元素符号）。

五、计算题

23. 难度：困难

计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，现有7.4gCa(OH)₂与足量的NH₄Cl充分反应。求

（1）生成的NH₃在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH₃气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）