| 1. 难度：简单 | |
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下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．钠箔在Cl2中的燃烧 C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 D．灼热的炭与水蒸气反应
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| 2. 难度：简单 | |
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol ①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol ③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol 则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ） A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c
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| 3. 难度：简单 | |
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已知反应： ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol
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| 4. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的浓度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
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| 5. 难度：中等 | |
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下列对化学反应的说法正确的是（ ） A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变 B．已知2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行 C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生 D．放热反应的反应速率一定比吸热
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| 6. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
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| 7. 难度：简单 | |
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反应A(g)+3B(g) A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
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| 8. 难度：简单 | |
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
A．反应 I2（aq）+I﹣（aq） B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
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| 9. 难度：简单 | |
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在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c+d
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| 10. 难度：简单 | |
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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变 C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行 D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行
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| 12. 难度：简单 | |
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下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ） A．稀硫酸是强电解质 B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离 C．强电解质的水溶液中不存在分子 D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱
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| 13. 难度：简单 | |
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相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（ ） A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能确定
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| 14. 难度：简单 | |
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向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（ ） A．0.5 mol•L﹣1醋酸 B．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液 C．0.5 mol•L﹣1硝酸 D．0.5 mol•L﹣1K2SO4
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ） A．pH值升高 B．碱性减弱 C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变
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| 16. 难度：简单 | |
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常温下在0. A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离 C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)
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| 17. 难度：简单 | |
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下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ） A．pH计 B．蓝色石蕊试纸 C．酸碱指示剂 D．广泛pH试纸
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| 18. 难度：中等 | |
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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体 C．加少量冰醋酸 D．加水
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| 19. 难度：困难 | |
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（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1； ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 （2）反应物与生成物均为气态的
①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂 （3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为
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| 20. 难度：困难 | |
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某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。
（1）检查图1所示装置气密性的方法是 。 （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。 （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
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| 21. 难度：困难 | |
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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00m （1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是 。 ③在G操 （2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。 （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。 （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）。
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| 22. 难度：中等 | |
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现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号） （1）属于弱电解质的是 ； （2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是 。 ①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液 II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW= 。 （2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为 。
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