| 1. 难度：简单 | |
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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原理是（ ） A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉 C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．仅含一种元素的物质一定是单质 B．凡是能电离出H+的化合物都是酸 C．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质 D．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ） A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液 C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3NA B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为NA C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子 D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体 D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－， C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂 B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰 C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性 D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B．2NaHCO3 C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列图示与内容不吻合的是（ ）
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| 11. 难度：简单 | |
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将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( ) A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
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| 12. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－ B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32－ C．Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D．Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
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| 13. 难度：简单 | |
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对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ） A．N2是还原产物 B．Cl2是氧化剂 C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2 D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6
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| 14. 难度：简单 | |
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在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待两烧杯完全反应后，则天平两边（ ） A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．仍保持平衡 C．放NaHCO3的端托盘下沉 D．无法判断
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| 15. 难度：中等 | |
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如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，图中曲线表示在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的是（ ）
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| 16. 难度：简单 | |
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在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）
A．NaCl的物质的量为0.1mol B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C．溶质MgCl2的质量为9.5 g D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
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| 17. 难度：困难 | |||||||||
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（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。 ①酸性氧化物的化学式 。（写一种，下同） ②有机物的化学式 。 ③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。 （2）依据题意填空。 ①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ ②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。 （写一个） ③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。 ④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________ （3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。
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| 18. 难度：简单 | |
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（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。
若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。 ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ________+ ______+ ________ 反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。
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| 19. 难度：简单 | |
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已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）
（1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）写出加入试剂①反应的离子方程式 。
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| 20. 难度：简单 | |||||||||||||
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（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。
②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。 ③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是 。 ④加入氯水后发生的反应的离子方程式为 、 。 ⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。
（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 为片剂。
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