1. 难度:中等 | |||||||
国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )
A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克 B.H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应 C.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子 D.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L
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2. 难度:中等 | |
同温、同压下,等体积的O2和O3两种气体,下列有关说法错误的是( ) A.所含分子数目相同 B.所含氧原子物质的量之比为2∶3 C.质量之比为2∶3 D.密度之比为3∶2
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3. 难度:中等 | |
被称为“国防金属”的镁,60%来自于海洋,从海水中提取镁的正确方法是( ) A.海水加入石灰乳制得氢氧化镁,氢氧化镁灼烧制得氧化镁,再电解熔融氧化镁制得金属镁 B.海水加盐酸制得氯化镁,后电解熔融氯化镁制得金属镁 C.海水加入氢氧化钠溶液制得氢氧化镁,后电解氢氧化镁制得金属镁 D.海水加入石灰乳制得氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁,再电解熔融氯化镁制得金属镁
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.BaSO4难溶于水,但BaSO4是强电解质 B.HClO具有强氧化性,HClO是强电解质 C.固体MgCl2不能导电,MgCl2属于非电解质 D.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
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5. 难度:中等 | |
下列变化中,不属于化学变化的是( ) A.鲜花通入氯气后褪色了 B.淀粉KI试纸滴加溴水后变蓝 C.胶体和溶液可以通过半透膜进行渗析分离 D.过氧化钠使某些染料褪色
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6. 难度:中等 | |
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A.HBrH++Br- B.HFH++F- C.NaHSO3===Na++H++SO D.NaOH===Na++O2-+H+
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7. 难度:中等 | |
关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是( ) A.钠是银白色金属,氧化钠是白色粉末,过氧化钠是淡黄色粉末 B.大量的钠着火时可以用沙扑灭,不能用水或泡沫灭火剂灭火 C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠。 D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,Na2O和Na2O2氧的价态也相同
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8. 难度:中等 | |
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+) 变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( ) A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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9. 难度:困难 | |
阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是( ) A.18gD2O含有的电子数为10NA B.同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5NA个 D.室温下,46gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数约为3NA
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10. 难度:中等 | |
在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Ca2+、Na+、SO42-、MnO4- B.K+、Fe2+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、K+、Mg2+、Cl- D.Na+、Na+、ClO-、NO3-
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11. 难度:中等 | |
下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁跟稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ C.CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O D.CuCl2溶液中加入少量氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
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12. 难度:中等 | |
下列物质中含有的杂质(括号内为杂质),不可以用加热的方法除去的是( ) A.CaCO3(CaO) B.Na2O2(Na2O) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]
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13. 难度:中等 | |
下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+) B.新制氯水使红色布条褪色(HCl) C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-) D.向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水,溶液呈蓝色(Cl2)
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14. 难度:中等 | |
①给烧瓶加热必须使用石棉网 ②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 ③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 ④振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡 ⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液 ⑥实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥
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15. 难度:中等 | |
下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.NaH+H2O===NaOH+H2↑ C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
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16. 难度:中等 | |||||||||||||
下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )
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17. 难度:中等 | |
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,错误的是( ) A.该反应中氧化剂是Cl2 B.根据该反应可判断还原性:S2O32-<Cl- C.上述反应中,每生成l mol SO42-,转移4 mol电子 D.Na2O2与氯气的漂白原理相同
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18. 难度:困难 | |
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
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19. 难度:中等 | |
(1)配平: Cu + HNO3(稀) == Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O (2)在以上反应中,还原剂是 ,被还原的元素是 ,还原产物是 。 (3)若生成2mol的NO气体,总共转移的电子数是 mol。
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20. 难度:困难 | |
A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性,D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答: (1)元素C (填元素符号),写出C-离子的离子结构示意图 。 (2)写出元素的名称: B 、D ; (3)A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 , (4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收,其离子方程式为 。
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21. 难度:困难 | |
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图 请根据以上信息回答下列问题: (1)上图④的反应条件是点燃,请写出N_________(填化学式)。 (2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式:______________________________。 (3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为____________。 A.②③④① B.③②④① C.④③②① D.③④②① (4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是____________。 A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 (5)提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是____________。 A.从外地购买 B.在当地新建生产厂 C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环
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22. 难度:困难 | |
(1)过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否 。 (2)某过氧化钠样品已经部分变质,可以取少量样品,溶解,加入 溶液,充分振荡,看是否有白色沉淀,通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质 (3)检验样品中还有过氧化钠的方法是:取少量样品放入试管中,再加入适量的水,用 ,通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2 (4)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。 写出装置A中发生反应的离子方程式: 装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体, NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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23. 难度:困难 | |
现有250C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则: ①该气体所含原子总数为____________。 ②该气体的质量为____________g。 ③该气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为______________。 ④取出20.0 mL该溶液,配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是________ ml
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