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2016-2017学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列说法正确的是(     

A.NH3溶于水溶液能导电,所以NH3是电解质

B.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e=Fe3+

C.等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多

D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-271 kJ·mol-1,ΔS=+8 J·mol-1·K-1,该反应在任意温度下都能自发进行

 

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2. 难度:中等

能用勒夏特列原理解释的是(    

A.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

B.由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

D实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

 

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3. 难度:简单

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(   

A.加入Na2SO4固体,v(H2)增大         B.加入NaHSO4固体,v(H2)不变

C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小       D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小

 

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4. 难度:中等

下列事实不能证明甲酸(HCOOH,一元酸)为弱酸的是(     

A0.1mol/L甲酸的pH为2.3

B.将pH=2的甲酸稀释100倍后,溶液的pH小于4

C.温度升高,溶液的导电能力增强

D.等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应,产生等量的氢气

 

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5. 难度:中等

已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),达到平衡,若其它条件不变,将体积压缩至原来的1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法不正确的是(     )

A.正、逆反应速率都加快         B.氢气的浓度与原平衡比减少

C.甲烷的物质的量增加           D.重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

 

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6. 难度:中等

已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是(     )

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

正反应速率一定大于逆反应速率

⑥平衡常数一定增大

A.①②       B.③⑤        C.②⑤        D.④⑥

 

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7. 难度:中等

下列关于各图像的解释或结论正确的是(       )

A.图可知:热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B.图可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g),A点为平衡状态

C.图可表示:压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

D.可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化

 

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8. 难度:中等

全钒电池以惰性材料做电解,在电解质溶液中发生的总反应式为:

下列说法正确的是    

A.当电池放电时,VO2+离子被氧化

B放电时,负极反应为:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D放电过程中,正极附近溶液的pH变大

 

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9. 难度:中等

COCl2 (g) CO(g)+Cl2 (g)   △H>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂  ⑤恒压通入惰性气体,能提高COCl2 转化率的是(     )

A.①⑤     B.①②     C.③⑤     D.②④

 

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10. 难度:中等

已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2O2在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是(    )

A.O2的体积分数           B.SO2的转化率

C.密闭容器内的压强        D.混合气体的密度

 

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11. 难度:中等

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(     )

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中闭合开关后,外电路电子由a极流向b极

D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

 

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12. 难度:中等

水的电离平衡为H2O H+﹢OH,△H>0,下列叙述不正确的是(     )

A.将水加热,pH减小

B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变

C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大

D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动

 

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13. 难度:困难

将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2(g)2SO3(g),并达到平衡在这过程中,甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压,达到平衡时,下列说法正确的是( 

A.达到平衡所需的时间为:甲>乙           B.甲的转化率>乙的转化率

C.混合气体中SO3的含量为:甲>乙        D.气体的总物质的量:甲

 

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14. 难度:中等

室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是(      )

序号

pH

12

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A.①②两溶液中c(OH)相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>②

D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②

 

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15. 难度:中等

下图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是  

A.左池电极反应式:X4+ + 2e- = X2+

B.每消耗1mol Y2O72-,转移3mol电子

C.左池中阴离子数目增加

D.在工作中,电流的方向:左池→导线→右池

 

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16. 难度:困难

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线图所示。下列说法正确的是(       )

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

 

二、填空题
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17. 难度:困难

I已知:P4(白磷)+3O2(g)= P4O6(g)的反应热△H=1638 kJ·mol1 ,白磷和P4O6的分子结构如图所示,化学键的键能(kJ·mol1):P—P:198  P—O:360,则断开1molO2所需要的能量为       kJ

II.已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-141kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-484kJ·mol-1

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-883kJ·mol-1

(1)利用COH2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为            

(2)若在恒温2L密闭容器中,将1molCO3mol H2充分反应当吸收能量为129KJ此时H2的转化率为             ,平衡常数为           

 

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18. 难度:困难

25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

(1)实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka=          

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为         

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为            

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水在此过程中,下列数值变大的是            

①c(H+)   电离度(α) ③c(OH-)   Ka    ⑤c(A-)/ c(HA)   ⑥n(A-)

 

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19. 难度:困难

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景,现用甲烷燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极)

(1)电极b为______________极,溶液中OH-移向_____________极(填ab

(2)电极a处所发生的电极反应方程式为                    

(3)乙装置所发生的总反应方程式                       

(4)如图装置中盛有100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL(标准状况下)时,则此时右图装置中溶液的pH=__________(溶液体积变化忽略不计),d极增重       g

 

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20. 难度:困难

700℃向容积为2L的密闭容器中充入一定量COH2O,发生反应

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

 

0.20

t2

0.80

 

依据题意回答下列问题:

(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=            mol·L-1·min-1

(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=            mol

(3)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,正反应为         反应(填放热吸热)。

(4700℃时,向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,则此时该反应v(正)            v(逆)(填><=)。

(5)该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是                                    写出两种)。

(6)若该容器体积不变,能判断反应达到平衡的是              

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

v(CO2)v(H2O)

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

 

三、实验题
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21. 难度:困难

已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后,试剂X将被反应生成I2完全消耗.由于溶液中I-继续被H2O2氧化,生成I2与淀粉作用,溶液立即变蓝.因此,根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间,即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):

编号

往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)

催化剂

溶液开始变蓝时间(min)

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

双氧水

0.1mol·L-1

稀盐酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列问题:

(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。

实验2中m=          ,n=        

(2)一定温度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k为反应速率常数),则:

①实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min

②根据上表数据可知,a、b的值依次为                    

(3)若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响,在实验中温度不宜过高且采用水浴加热,其原因是                 

 

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