1. 难度:简单 | |
下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为固体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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2. 难度:简单 | |
下列物质的颜色叙述正确的是( ) A.Fe2O3—黑色 B.Na2O2—白色 C.CuSO4—白色 D. Fe(OH)2—灰绿色
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3. 难度:简单 | |
下列关于物质应用的说法正确的是 A.铜盐可作净水剂 B.氧化铁可作颜料 C.过氧化钠用来制取金属钠 D.铝制餐具可用来蒸煮咸的食物
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4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体 C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D.1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2
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5. 难度:中等 | |
证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,沉淀呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液
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6. 难度:中等 | |
将一块镁铝合金完全溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子有 A.AlO2-、OH-、Na+、Cl- B.Na+、OH-、Al3+、Cl- C.AlO2-、OH-、Mg2+、Cl- D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
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7. 难度:中等 | |
下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、OH- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO、SO42-、Cl- C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、NO D.酸性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、MnO4-、SO42-
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8. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO+2H+=CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸: Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
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9. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀 D.NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
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11. 难度:中等 | |
向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液,不会出现红色的是 A.Fe+Cl2 (过量) → B.稀HNO3(过量)+Fe → C.Fe+稀硫酸(过量) → D.FeBr2 (过量)+Cl2→
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12. 难度:中等 | |
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
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13. 难度:中等 | |
下列制备FeSO4最适宜的方法是 A.FeO与稀硫酸反应 B.过量的铁与稀硫酸反应 C.FeCO3与稀硫酸反应 D.Fe(OH)2与稀硫酸反应
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14. 难度:中等 | |
能跟Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的是 ① SCN— ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ OH— A.②④ B.①③ C.②⑤ D.①②④
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15. 难度:中等 | |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再 加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( ) A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、NH D.Fe3+
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16. 难度:中等 | |
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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17. 难度:中等 | |
下列关于钠的叙述中,不正确的是 A.钠具有很强的还原性 B.钠原子的最外层只有一个电子 C.在实验室中,钠常保存在石蜡油或煤油中 D.相同条件下放入水中时,单质钠比单质钾反应剧烈
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18. 难度:中等 | |
某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况,他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中,试推测不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上四处游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
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19. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.铝是地壳中含量最多的元素 B.氧化铝既不溶于强酸,也不溶于强碱 C.氧化铝熔点很高,是一种较好的耐火材料 D.铝在空气中能稳定存在,所以铝是不活泼金属
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20. 难度:中等 | |
下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物种类改变的是 A、Na和O2 B、NaOH溶液和CO2 C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
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21. 难度:中等 | |
某补铁药物为白色糖衣片,其主要成分是FeSO4,与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+,从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中,正确的是 A.维生素C具有氧化性 B.维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应 C.将药片剥去糖衣后放置,药效不变 D.将药片溶于水,滴加KSCN溶液,可检验该药是否变质
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22. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.NA表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
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23. 难度:中等 | |
下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 A.NaOH B.Na 2O2 C. Na2O D.Na2CO3·10H2O
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24. 难度:简单 | |
将金属钠放置于空气中,最终变为 A.NaOH B.Na 2O2 C. Na2O D.Na2CO3
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25. 难度:中等 | |
将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中,则下列情况错误的是 A.充分反应后,若Fe有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+ B.充分反应后,若容器中还有大量Fe3+,则一定还有Fe2+、Cu2+,可能有Fe、Cu C.充分反应后,若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu,则不可能还有Fe和Fe3+ D.充分反应后,若容器内有一定量的Cu,则可能还含有Cu2+,一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+
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26. 难度:中等 | |
有一铁的氧化物样品,用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况),使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式为 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
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27. 难度:困难 | |
将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积为 A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL
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28. 难度:中等 | |
1.4 g铁溶于盐酸中,然后加入足量的氢氧化钠溶液,过滤,给固体不溶物加强热,最终得到红色物质的质量为 A.4 g B.1.5 g C.3 g D.2 g
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29. 难度:困难 | |
向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液,测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时,所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为 A. 0.03 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L
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30. 难度:中等 | |
将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少 A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g
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31. 难度:中等 | |
(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素,可以采用的实验方法是利用 反应,操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧,观察火焰呈 色。若再需检验某样品中是否含钾元素,则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品,此时观察火焰颜色需要透过 。 (2)合金具有很多优良性能,例如,合金的硬度一般 组分金属,而熔点 组分金属。铜的合金主要有 、 、白铜等。铁的合金之一----钢可分为 和 两大类。
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32. 难度:困难 | |
有以下物质相互转化 (1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。 (2)写出B的化学式 D的化学式 。 (3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式 ;向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。 (5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为:
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33. 难度:困难 | |
Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程: 将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分钟;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。 (1)(II)中煮沸溶液的目的是 。 (III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 。(写离子方程式) (2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下: ①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液; ②装置B使用的试剂最好是 (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是 ;写出B中可能发生的离子方程式 ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。 ③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为 。
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34. 难度:困难 | |
(1)200 ℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为 ; (2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 ; (3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。
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