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2016-2017学年天津静海一中高一12月学业调研化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为固体

C.含金属元素的离子都是阳离子

D金属阳离子被还原不一定得到金属单质

 

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2. 难度:简单

下列物质的颜色叙述正确的是(    )

A.Fe2O3—黑色    B.Na2O2—白色   C.CuSO4—白色   D. Fe(OH)2—灰绿色

 

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3. 难度:简单

下列关于物质应用的说法正确的是

A.铜盐可作净水剂

B.氧化铁可作颜料

C.过氧化钠用来制取金属钠

D.铝制餐具可用来蒸煮咸的食物

 

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4. 难度:中等

下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D.1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2

 

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5. 难度:中等

证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是

A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液,沉淀呈红褐色

D.只需滴加KSCN溶液

 

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6. 难度:中等

将一块镁铝合金完全溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子有

A.AlO2、OH、Na、Cl        B.Na、OH、Al3+、Cl

C.AlO2、OH、Mg2+、Cl       D.Na、Mg2+、Al3+、Cl

 

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7. 难度:中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl、OH

B.酸性溶液中可能大量存在Na、HCO、SO42-、Cl

C.碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、NO

D.酸性溶液中可能大量存在Fe2+、K、MnO4、SO42-

 

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8. 难度:中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO+2H=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸: Ba2++2OH+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

 

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9. 难度:中等

下列叙述正确的是

A.Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀

D.NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体

 

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10. 难度:中等

下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

A

Al

HCl

NaOH

B

Ba(OH)2

NaHCO3

H2SO4

C

H2O

Na2O2

CO2

D

HCl

NaOH

Fe2O3

 

 

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11. 难度:中等

向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液,不会出现红色的是

AFe+Cl2 (过量)                    B稀HNO3(过量)+Fe

CFe+稀硫酸(过量)               DFeBr2 (过量)+Cl2

 

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12. 难度:中等

只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是

A.BaCl2溶液    B.FeCl2溶液     C.FeCl3溶液     D.Fe(NO3)3溶液

 

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13. 难度:中等

下列制备FeSO4最适宜的方法是

A.FeO与稀硫酸反应        B.过量的铁与稀硫酸反应

C.FeCO3与稀硫酸反应      D.Fe(OH)2与稀硫酸反应

 

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14. 难度:中等

能跟Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的是

SCN  Fe   Fe2+  Cu     OH

A.②④       B.①③       C.②⑤       D.①②④

 

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15. 难度:中等

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再

加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是(  )

A.Fe3+、Al3+     B.Al3+     C.Fe2+、NH      D.Fe3+

 

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16. 难度:中等

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是(  )

加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解

过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③     B.②③④③     C.②③⑤③     D.①③⑤③

 

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17. 难度:中等

下列关于钠的叙述中,不正确的是

A.钠具有很强的还原性

B.钠原子的最外层只有一个电子

C.在实验室中,钠常保存在石蜡油或煤油中

D.相同条件下放入水中时,单质钠比单质钾反应剧烈

 

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18. 难度:中等

某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况,他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中,试推测不可能观察到的现象是(     )

A.钠熔成小球并在液面上四处游动          B.有气体产生

C.溶液底部有银白色物质生成              D.溶液变浑浊

 

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19. 难度:中等

下列说法中,正确的是

A.铝是地壳中含量最多的元素

B.氧化铝既不溶于强酸,也不溶于强碱

C.氧化铝熔点很高,是一种较好的耐火材料

D.铝在空气中能稳定存在,所以铝是不活泼金属

 

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20. 难度:中等

下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物种类改变的是

A、Na和O2                        B、NaOH溶液和CO2

C、Na2O2和CO2                    D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

 

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21. 难度:中等

某补铁药物为白色糖衣片,其主要成分是FeSO4,与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+,从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中,正确的是

A.维生素C具有氧化性

B.维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应

C.将药片剥去糖衣后放置,药效不变

D.将药片溶于水,滴加KSCN溶液,可检验该药是否变质

 

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22. 难度:中等

下列说法正确的是(  )

A.NA表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

 

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23. 难度:中等

下列物质露置在空气中,质量会减轻的是

A.NaOH     B.Na 2O2      C. Na2O     D.Na2CO3·10H2O

 

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24. 难度:简单

将金属钠放置于空气中,最终变为

A.NaOH      B.Na 2O2      C. Na2O     D.Na2CO3

 

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25. 难度:中等

将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中,则下列情况错误的是

A.充分反应后,若Fe有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+

B.充分反应后,若容器中还有大量Fe3+,则一定还有Fe2+、Cu2+,可能有Fe、Cu

C.充分反应后,若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu,则不可能还有Fe和Fe3+

D.充分反应后,若容器内有一定量的Cu,则可能还含有Cu2+,一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+

 

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26. 难度:中等

有一铁的氧化物样品,用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况),使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式为

A.Fe2O3         B.Fe3O4      C.Fe4O5        D.Fe5O7

 

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27. 难度:困难

3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积为

A. 125mL    B. 200mL    C. 250mL    D. 560mL

 

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28. 难度:中等

1.4 g铁溶于盐酸中,然后加入足量的氢氧化钠溶液,过滤,给固体不溶物加强热,最终得到红色物质的质量为

A.4 g       B.1.5 g      C.3 g      D.2 g

 

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29. 难度:困难

10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液,测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时,所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

A. 0.03 mol/L    B. 0.16 mol/L    C. 0.04 mol/L    D. 0.08 mol/L

 

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30. 难度:中等

将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少

A.2.8g      B.5.6g     C.11.2g      D.1.4g

 

二、填空题
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31. 难度:中等

(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素,可以采用的实验方法是利用           反应,操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧,观察火焰呈          色。若再需检验某样品中是否含钾元素,则要先将该铂丝用         洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品,此时观察火焰颜色需要透过                 

(2)合金具有很多优良性能,例如,合金的硬度一般          组分金属,而熔点        组分金属。铜的合金主要有                       、白铜等。铁的合金之一----钢可分为                    两大类。

 

三、推断题
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32. 难度:困难

有以下物质相互转化

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是         

(2)写出B的化学式            D的化学式             

(3)写出由E转变成F的化学方程式                  

(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式               ;向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是                  

(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为:                   

 

四、实验题
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33. 难度:困难

Na2CO3是一种很重要的化学物质某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分钟;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是                     

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:

装置A使用的试剂是        (固体)和        溶液;

装置B使用的试剂最好是           (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是                 ;写出B中可能发生的离子方程式                        ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                

有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为         (填“合理”或“不合理”)。原因为                      

 

五、填空题
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34. 难度:困难

(1)200 时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为             

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是             

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

 

 

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