| 1. 难度：简单 | |
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化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体 C. 装置③烧瓶中应加沸石，以防爆沸 D. 装置④从箭头方向进气，可用排空气法收集H2
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| 2. 难度：简单 | |
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①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
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| 4. 难度：简单 | |
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目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是 A. 植物油（水） 与 乙醇（水） B. 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI） C. 泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3) D. 氧化钙（碳酸钙） 与 NaHCO3（Na2CO3）
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于胶体的叙述中，错误的是 A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm B．胶体是胶状的纯净化合物 C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体
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| 7. 难度：简单 | |
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离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
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| 8. 难度：简单 | |
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某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．0.15mol
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| 9. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子 B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子 C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子 D．46gNO2与92gN2O4均含有3NA个原子
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| 10. 难度：简单 | |
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是 A．既不是氧化剂又不是还原剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
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| 12. 难度：简单 | |
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在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
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| 14. 难度：中等 | |
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把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变，该液体是 A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水
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| 15. 难度：中等 | |
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某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42- C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是 A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3 C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl
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| 17. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是 A．10mL5mol•L-1的A溶液加水配制成100mL溶液 B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液 C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液 D．0.1moLD物质溶于100mL2.5mol•L-1的D溶液
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| 18. 难度：简单 | |
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某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是
A．操作①——③是为了获得无水氯化镁 B．操作④发生了氧化还原反应 C．操作②是冷却结晶 D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
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| 19. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+ D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+
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| 20. 难度：简单 | |
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相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为ω%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M= B．物质的量浓度C= C．溶液的质量分数ω= D．溶液密度p=
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| 21. 难度：简单 | |
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有五瓶溶液分别是： ①10mL0.60mol/LNaOH水溶液； ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； ③30mL0.40mol/LHCl水溶液； ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液； ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子，分子总数的大小顺序是 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
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| 22. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，不正确的是 A．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4- B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C．澄清石灰水与稀盐酸反应OH-+H+=H2O D．氯化铁溶液滴在铜片上：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
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| 23. 难度：简单 | |
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①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________ ②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g； 3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。 ③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。 ④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。 ⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。
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| 24. 难度：简单 | |
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选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 ⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物______________ ⑵ 提取碘水中的碘单质______________ ⑶ 分离水和汽油的混合物______________ ⑷ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________
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| 25. 难度：简单 | |
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（1）写出下列反应的离子反应方程式 ①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________ ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________ ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________ （2） 写出符合下列离子反应的化学方程式 ①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________ ② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
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| 26. 难度：简单 | |||||
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用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水； ②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； ⑤容量瓶未经干燥使用； 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________
E．用来加热溶解固体溶质 （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。 （1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________； （2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）； （3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。
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