1. 难度:简单 | |
一定条件下2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB B.容器内三种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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2. 难度:简单 | |
已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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3. 难度:简单 | |
在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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4. 难度:简单 | |
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
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5. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动 D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
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6. 难度:简单 | |
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
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8. 难度:简单 | |
化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 A.化合价的升降 B.电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存
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9. 难度:简单 | |
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br-
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10. 难度:简单 | |
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
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11. 难度:简单 | |
可以充分说明反应 P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是 A.反应容器内的压强不随时间改变 B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1 C.P的生成速率和S的生成速率相等 D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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12. 难度:简单 | |
在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是 A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) C.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
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13. 难度:简单 | |
等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,下列叙述正确的是 A.达到平衡时,反应速率v正(A)=2v逆(C) B.达到平衡后,增大压强,平衡逆向移动 C.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动 D.平衡常数K值越大,A的转化率越大
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14. 难度:中等 | |
在处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
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15. 难度:中等 | |
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应 ①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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16. 难度:简单 | |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是 ①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-) A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
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17. 难度:简单 | |
在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是 A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
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18. 难度:简单 | |
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是 A.溶液中Ca2+数目增加 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液pH不变 D.溶液pH增大
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19. 难度:简单 | |
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH- B.NH4++H2ONH4OH + H+ C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O D.NaCl+H2ONaOH+HCl
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20. 难度:简单 | |
某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是 A.乙烧杯中发生还原反应 B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D.外电路的电流方向是从a到b
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21. 难度:简单 | |||||||||||||
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
(1)K的表达式为: . (2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”). (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 . A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=C(CO)
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22. 难度:简单 | |
(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。 (2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 ①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 。 ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。 a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。 b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
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23. 难度:简单 | |
(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________. (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的 ①0.1mol•L-1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L-1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L-1硫酸溶液中, Ba2+浓度由大到小的顺序是 。(用序号填写) (3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
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24. 难度:中等 | |
I.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答: (1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。 (2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式: 。 II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
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25. 难度:简单 | |
可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图回答: (1)压强p1比p2 (填“大”或“小”) (2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”) (3)温度t1比t2℃ (填“高”或“低”) (4)正反应为 热反应.
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26. 难度:简单 | |
甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL; ②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。 (2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法: 。 (3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 。
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