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2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

一定条件下2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB

B.容器内三种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

 

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2. 难度:简单

已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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3. 难度:简单

在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是

A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

 

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4. 难度:简单

在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为

A.2A+3B=2C    B.A+3B=2C   C.3A+B=2C    D.A+B=C

 

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5. 难度:简单

下列说法正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态

C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动

D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

 

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6. 难度:简单

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是

A.NH4Cl    B.NH4HCO3      C.NH4HSO4       D.(NH4)2SO4

 

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7. 难度:中等

下列说法正确的是

A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

 

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8. 难度:简单

化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是

A.化合价的升降

B.电子的转移

C.氧化还原反应

D.电能的储存

 

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9. 难度:简单

常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A.S2-    B.CO32-    C.NH4+    D.Br-

 

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10. 难度:简单

在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L                B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L                      D.SO3为0.4mol/L

 

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11. 难度:简单

可以充分说明反应 P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

 

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12. 难度:简单

在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是

A.c(HA)+c(A)=c(Na)=0.1 mol·L-1

B.c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H)

C.c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

D.c(OH)=c(H)+c(HA)

 

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13. 难度:简单

等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,下列叙述正确的是

A.达到平衡时,反应速率v(A)=2v(C)

B.达到平衡后,增大压强,平衡逆向移动

C.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动

D.平衡常数K值越大,A的转化率越大

 

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14. 难度:中等

在处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度

B.反应体系的压强

C.正、逆反应的速率

D.反应物的转化率

 

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15. 难度:中等

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A.②和③    B.②和①    C.③和①    D.④和①

 

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16. 难度:简单

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl)⑤c(NH4+)<c(Cl)

A.①⑤        B.③④        C.②⑤         D.②④

 

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17. 难度:简单

在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是

A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

 

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18. 难度:简单

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是

A.溶液中Ca2+数目增加               B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液pH不变                      D.溶液pH增大

 

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19. 难度:简单

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

B.NH4++H2ONH4OH + H+

C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D.NaCl+H2ONaOH+HCl

 

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20. 难度:简单

某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是

A.乙烧杯中发生还原反应

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D.外电路的电流方向是从a到b

 

二、填空题
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21. 难度:简单

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表达式为:                   .

(2)该反应的正反应为         反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是            .

A.容器中压强不变

B.混合气体中CO浓度不变

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO2)=C(CO)

 

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22. 难度:简单

(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=         ,此酸的电离平衡常数K=           ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的        倍。

(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是             ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是          

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)            c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是         

 

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23. 难度:简单

(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________.

(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

①0.1mol•L-1硫酸铝溶液

②0.1mol•L-1氯化钡溶液

③蒸馏水

④0.1mol•L-1硫酸溶液中,

Ba2+浓度由大到小的顺序是          。(用序号填写)

(3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=          

 

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24. 难度:中等

I.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

(1)铁锅的锈蚀是              腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式:               

II.某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:

 

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25. 难度:简单

可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图回答:

(1)压强p1比p2             (填“大”或“小”)

(2)(a+b)比(c+d)             (填“大”或“小”)

(3)温度t1比t2          (填“高”或“低”)

(4)正反应为              热反应.

 

三、实验题
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26. 难度:简单

甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是         

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH           1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法:                 

(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是             

 

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