2016-2017学年西藏拉萨中学高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

B．电解池是化学能转变成电能的装置

C．将碘酒滴在馒头上，可观察到馒头变蓝色

D．葡萄糖、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

2. 难度：中等

下列物质之间的关系，错误的是：

A．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．O₂和O₃互为同素异形体

D．CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃互为同系物

3. 难度：简单

下列关于反应热的说法正确的是:

A．已知C(石墨,s) C(金刚石，s)  △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H= -890.3kJ/mol

D．将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)   △H= -38.6kJ/mol

4. 难度：简单

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5. 难度：中等

某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e^- =Fe³⁺

6. 难度：简单

S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是：

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

7. 难度：简单

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1 mol/L CH3COOH溶液	pH = 3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是：

A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

8. 难度：简单

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是：

A．b极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

9. 难度：困难

Ksp（AgCl）=1.56×10^﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10^﹣13，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12．某溶液中含有Cl^﹣、Br^﹣和CrO₄^2﹣浓度均为0.010mol·L^﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^﹣1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：

A．Cl^﹣、Br^﹣、CrO₄^2﹣    B．CrO₄^2﹣、Br^﹣、Cl^﹣     C．Br^﹣、Cl^﹣、CrO₄^2﹣    D．Br^﹣、CrO₄^2﹣、Cl^﹣

10. 难度：困难

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	Na2CO3溶液的pH较大	非金属性C<S
B	向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

二、填空题

11. 难度：简单

I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列四种溶液：
①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是          ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是             。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________        ，升高温度，NH₄Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

12. 难度：中等

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应：4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g) = 2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________

(2) 工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO₃^2-，请写出该反应的负极反应式___  _               ；

13. 难度：简单

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中Y电极上的电极反应式为                        。在Y电极附近观察到的实验现象是                       ；检验该电极反应产物的方法是                 。

②X电极上的电极反应式为                        。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO₃)₂溶液，则：

①X电极的材料是          ，电极反应式为                       ；

②Y极的材料是              ，电极反应式为                     。

三、实验题

14. 难度：简单

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体           g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：             。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=             （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：           (填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度