1. 难度:简单 | |
下列有关能量的说法不正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能 C.催化剂可以降低反应的活化能,从而改变化学反应的焓变 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
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2. 难度:简单 | |
A、B、C、D四种物质皆易溶于水,且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡,加入水稀释后,平衡向正反应方向移动的是 A.A+BC+D B.AC+D C.A+BC+H2O D.A+2B+H2OC
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.一定温度下,反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0 B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色
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4. 难度:简单 | |
可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1 B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1 C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1 D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1
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5. 难度:简单 | |
已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-393.2 kJ/mol。维持723K,向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量Q1;维持723K,向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是 A. 达到平衡时,以SO2表示的正反应速率A中比B中大 B. 达到平衡时,O2的转化率A中比B中大 C. 达到平衡时,混合气体的密度A中比B中小 D. 达到平衡时,放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
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6. 难度:简单 | |
已知反应:①101kPa时,2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= -221 kJ/mol ②稀溶液中,H +(aq)+ OH-(aq)= H2O(1) ΔH= -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为-57.3 kJ/mol C.若已知CO的燃烧热为283kJ/mol,则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应,每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量
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7. 难度:中等 | |
向盛有1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液,振荡,溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅,下列措施中不可取的是 A.加入2 mL蒸馏水,振荡后静置 B.加入少量KCl固体,振荡后静置 C.加入1 g铁粉,振荡后静置 D.加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液,振荡后静置
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8. 难度:简单 | |
反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0;在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.T2 > T1,P2 > P1 B.B、C两点的反应速率:B > C C.A点的气体颜色比B点的深 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A < C
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9. 难度:中等 | |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是 A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D.温度高于40℃时,淀粉适宜用作该试验的指示剂
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