2016-2017学年天津市高二12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关能量的说法不正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能

C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

2. 难度：简单

A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是

A．A+BC+D                  B．AC+D

C．A+BC+H₂O                D．A+2B+H₂OC

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl₂(l) = Mg(l)+ Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS<0

B．Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D．向0.01 mol/L KMnO₄溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色

4. 难度：简单

可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)  ΔH=-50kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于50 kJ·mol^-1

B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol^-1

C．正反应活化能大于50 kJ·mol^-1

D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol^-1

5. 难度：简单

已知723K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量Q₁；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，平衡时放出热量为Q₂。下列判断不正确的是

A. 达到平衡时，以SO₂表示的正反应速率A中比B中大

B. 达到平衡时，O₂的转化率A中比B中大

C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小

D. 达到平衡时，放出的热量Q₂< 1/2Q₁ < 196.6 kJ

6. 难度：简单

已知反应：①101kPa时，2C_(石墨)+ O₂(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H ⁺(aq)+ OH^－(aq)= H₂O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C_(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C_(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

7. 难度：中等

向盛有1 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的试管中加入1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液，振荡，溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅，下列措施中不可取的是

A．加入2 mL蒸馏水，振荡后静置

B．加入少量KCl固体，振荡后静置

C．加入1 g铁粉，振荡后静置

D．加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液，振荡后静置

8. 难度：简单

反应2NO₂(g)N₂O₄(g)  ΔH＜0；在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．T₂ > T₁，P₂ > P₁

B．B、C两点的反应速率：B > C

C．A点的气体颜色比B点的深

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C

9. 难度：中等

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1NaHSO₃(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率不等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂