2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

升高温度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH      B．H₂SO₄        C．NaCl         D．Na₂CO₃

2. 难度：简单

下列溶液一定是酸性的是

A．pH＝6的某电解质的溶液               B．c(H⁺) > 1×10^-7mol/L

C．溶液中含有H⁺                        D．溶液中c(OH^-) < c(H⁺)

3. 难度：中等

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－           B．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－

C．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－                         D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

4. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

5. 难度：简单

下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是

A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质

C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

6. 难度：中等

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH         B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力    D．醋酸的电离程度

7. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-                B．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺             D．H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2-

8. 难度：困难

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c ＝0.1 mol·L ^{－ 1} )至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V _x 、 V _y ，则

A．x为弱酸，V_x<V_y

B．x为强酸，V_x>V_y

C．y为弱酸，V_x<V_y

D．y为强酸，V_x>V_y

9. 难度：中等

常温下，在pH为3的FeCl₃溶液、pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H⁺的浓度分别为c₁、c₂、c₃，它们之间的关系是

A．c₁<c₂<c₃   B．c₁=c₂>c₃    C．c₁>c₂>c₃    D．无法判断

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C．溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

11. 难度：简单

在t ℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8

B．饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0.01 mol·L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

12. 难度：简单

下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的HNO₃中c(H⁺)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多

A．①④⑤   B．①⑤⑥   C．①②⑤  D．①②③⑥

13. 难度：简单

某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A．铝 B．铜 C．铁 D．镁

14. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

15. 难度：简单

相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为       (  )

A．NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ CH₃COONa

B．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl CH₃COONa

C．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl NaOH

D．CH₃COOH NH₄Cl (NH₄)₂SO₄

16. 难度：简单

在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

A．加热     B．加少量盐酸      C．加少量醋酸钠晶体    D．加少量水

17. 难度：简单

常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(CN^-)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CN^-)=c(HCN)-c(CH₃COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

18. 难度：简单

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)        B．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)

C．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)         D．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

19. 难度：简单

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．Cl₂与Na₂S溶液反应生成单质S沉淀

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．CaCO₃难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

20. 难度：简单

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

D．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

21. 难度：简单

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是(  )

A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

D. 通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

22. 难度：简单

25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂(s)Pb^2＋(aq)＋2I^－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb^2＋和I^－浓度都增大            B．溶度积常数K_sp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动                 D．溶液中Pb^2＋浓度减小

23. 难度：中等

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOH   B．Na₂CO₃       C．氨水     D．MgO

24. 难度：简单

25 ℃时，H₂SO₃HSO₃^-＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2 mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h为

A. 1×10^－12 mol·L^－1   B．1×10^－2 mol·L^－1     C. 1×10^－10 mol·L^－1   D. 无法确定

25. 难度：简单

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺ + 2e^-= H₂↑

二、填空题

26. 难度：简单

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：                ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

(3)C为Al₂(SO₄)₃溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是        。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH₃COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH^－)＝________。

(5)E为某浓度的NH₄Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl^-)－c(NH₄⁺)＝_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)₂溶液，求室温下F饱和溶液中Mg²⁺的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝3.2×10^-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。

27. 难度：困难

氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu^2＋	4.7	6.7
Fe^2＋	7.0	9.0
Fe^3＋	1.9	3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

A、KMnO₄       B、NaClO      C、H₂O₂          D、Cl₂

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

(5)若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法_________________________。

三、实验题

28. 难度：困难

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1)用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)：                ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。

(2)现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

①2.500 mol/L       ②0.25 mol/L       ③0.025mol/L

(3)若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用C(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根据以上数据计算时应带入的Na₂CO₃溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。