2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是

A．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大

B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱

D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

2. 难度：简单

下列说法错误的是

A．Al₂O₃可以作耐火材料              B．Fe₂O₃是红色涂料的主要成分

C．明矾可以用来净水               D．Na₂O₂中阴阳离子个数比为1:1

3. 难度：简单

铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高            B．铝合金的硬度比纯铝小

C．铝合金腐蚀时，铝不反应          D．可用铝制容器用来烧水

4. 难度：中等

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是

选项	实验现象	结论
A[]	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出：铝不易燃烧
C	向氯化铵溶液中投入一镁片：镁片上产生大量气泡	由此得出：该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

5. 难度：中等

把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A．CuSO₄      B．Fe₂(SO₄)₃      C．HCl     D．FeSO₄

6. 难度：中等

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是

A．MgCl₂       B．FeCl₂        C．AlCl₃     D．CuCl₂

7. 难度：困难

向H₂O₂溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是

A．①中仅发生一个反应              B．Fe³⁺能催化H₂O₂的分解

C．反应过程中溶液酸性不变        D．FeSO₄与等物质的量的H₂O₂恰好反应

8. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

9. 难度：困难

把2.1 g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加

A．2.1 g        B．3.6 g          C．7.2 g          D．无法确定

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Fe在一定条件下与水反应生成H₂和Fe(OH)₃

B．Fe₃O₄溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色

C．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl₂

D．FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)₃胶体

11. 难度：中等

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A．BaCl₂溶液    B．FeCl₂溶液    C．FeCl₃溶液    D．Fe(NO₃)₃溶液

12. 难度：困难

如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO₄表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu

13. 难度：中等

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是

CO₂+OH^-=HCO₃^-

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

A．②⑤     B．⑤④      C．④②      D．④①

14. 难度：困难

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^―＋CO₃^2―＋2H^＋→HCO₃^―＋H₂O

B．2OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋→HCO₃^―＋2H₂O

C．2OH^―＋CO₃^2―＋4H^＋→CO₂↑＋3H₂O

D．OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O

15. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂     B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂    D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

16. 难度：困难

将Cu片放入0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是

A．Q中n(Cu^2＋)：n(Fe^2＋)＝1：2

B．反应中转移电子为0.04 mol

C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 g

D．3c(Fe^3＋)＋ 2c(Fe^2＋)＋ 2c(Cu^2＋)＝0.1 mol/L

17. 难度：困难

向22.4gFe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5 mol·L^－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．6.4g     B．4.8g      C．2.4g      D．1.6g

18. 难度：中等

由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na₂0₂)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为

A．46%       B．57.5%      C．58.4%       D．无法计算

19. 难度：困难

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%     B．77.8%     C．68.6%    D．无法计算

20. 难度：压轴

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

二、填空题

21. 难度：压轴

向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：             ．

（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为            ，其物质的量浓度之比为            ．

（3）产生的CO₂体积（标准状况下）为                 ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为                 ．

三、推断题

22. 难度：压轴

已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）C________H________F         （填化学式）

（2）A与B在高温下反应的化学方程式为                        。

（3）H变成I的化学方程式是                               。

（4）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式为                 。

（5）D+J生成G的离子方程式为                               。

[

四、实验题

23. 难度：压轴

一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nC1_6-n]_m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有        。

A．容量瓶       B．烧杯       C．烧瓶       D．胶头滴管

（2）下列关于PAFC的说法中正确的有（  ）

A．PAFC是一种无机高分子化合物

B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水电离出OH^—，是碱

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是(  )

A．测定溶液中Fe^2＋与Fe^3＋的含量比

B．测定原料是否完全溶解

C．测定溶液中Fe^2＋的含量，以确定加入NaClO₃的量

D．测定溶液中Al³⁺的含量

（4）写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为______________________。

（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。

A．NH₃·H₂O    B．NaOH    C．CO₂    D．NaClO₃

（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。

（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

24. 难度：困难

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

实验：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因：           、           。

（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

① 实验I说明                     ；②实验III说明                 。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

五、填空题

25. 难度：困难

将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L^-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L^-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg²⁺、Al³⁺全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是         mL。

（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)₂，则a的取值范围           。