2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气   B．氨气      C．碘化钾       D．碳酸氢钠

2. 难度：简单

25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为：

①1.0×10^－7 mol/L  ②1.0×10^－6 mol/L   ③1.0×10^－3 mol/L  ④1.0×10^－11 mol/L

A．①或②       B．②或④      C．①或③       D．③或④

3. 难度：简单

向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：

A．一元强碱      B．多元强碱        C．弱碱       D．任何强碱

4. 难度：简单

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（   ）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制SnCl₂溶液时加入一定量的盐酸

C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H⁺)<1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

5. 难度：简单

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α₁和α₂分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：

A．α₁降低，α₂增大               B．α₁、α₂均降低

C．α₁增大，α₂降低               D．α₁、α₂均增大

6. 难度：简单

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

7. 难度：简单

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

8. 难度：简单

一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②      B．②③       C．①④       D．③④

9. 难度：简单

对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D．X、Y、Z、W均为气体

10. 难度：中等

HA为一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

11. 难度：简单

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：

A．0-20 s内平均反应速率v(N₂O₅)=0.1 mol·L^-1·s^-1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

12. 难度：中等

O₃是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应①O₃O₂＋[O] ΔH>0   平衡常数为K₁；

反应②[O]＋O₃2O₂ ΔH<0   平衡常数为K₂；

总反应：2O₃3O₂ ΔH<0   平衡常数为K

下列叙述正确的是：

A．升高温度，K增大           B．K＝K₁＋K₂

C．适当升温，可提高消毒效率    D．压强增大，K₂减小

13. 难度：中等

升高温度，下列常数中不一定增大的是：

A．电离常数Ka             B．化学平衡常数K

C．水的离子积常数Kw      D．盐的水解常数Kh

14. 难度：中等

常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列有关说法不正确的是：

A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强

B．加入足量浓AgNO₃溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

C．加入足量浓AgNO₃溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl^－) ＞c (Br^－)

15. 难度：简单

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH值约为4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

C．升高温度，溶液pH增大

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

16. 难度：简单

在某温度时，将n mol·L^－1氨水滴入10mL 1.0mol·L^－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

A．a点K_w＝1.0×10^－14

B．水的电离程度：c > b >a>d

C．b点：c(NH)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．25℃时，NH₄Cl水解常数K_h= mol·L^－1 (用含n的代数式表示)

二、填空题

17. 难度：简单

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N₂和H₂的转化率比是            。

（2）当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时减小一倍，平衡将向           移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度              （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

18. 难度：简单

根据题目要求回答下列各小题：

（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：                

（2）请写出明矾[K Al(SO₄)₂ .12 H₂O]做净水剂净水时的离子方程式               

（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：               

（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_____            (填写序号)

19. 难度：中等

常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3·H2O	2×10^－5
HNO2	7×10^－4
HClO	3×10^－8
H2CO3	K1＝4×10^－7     K2＝4×10^－11

（1）常温下，等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH)较小，试分析原因：                          。0.1mol·L^－1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 ，NO水解反应的平衡常数K_h＝          mol·L^－1(保留两位有效数字)。

（2）常温下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液，其pH         7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH₃·H₂O＋H₂CO₃NH＋HCO＋H₂O的平衡常数K＝           。

(3) 少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式              ：

20. 难度：简单

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

（3）已知在一定温度下：

C(s)＋CO₂(g)2CO(g)    平衡常数K₁；

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)    平衡常数K₂；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)   平衡常数K；

则K、K₁、K₂之间的关系是________。

（4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

21. 难度：简单

含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

（1）工业上采用NH₃为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO₂的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响

b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高

c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO₂＋2NH₃2N₂3H₂O

（2）已知： 2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)    △H=－43.0KJ·mol^-1

—定条件下，将2molNH₃和1molCO₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH₃)=            ，此时混合气体中NH₃的体积分数为                。

（3）在25℃下，将a mol•L^-1的NH₄NO₃溶液与0.01mol•L^-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH₄NO₃溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将           （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH₃ • H₂O的电离程度和NH₄NO₃的水解程度大小                       。