| 1. 难度：简单 | |
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下列试剂中，标签上应标注 A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl
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| 2. 难度：中等 | |
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盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的是 ①金属单 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部
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| 3. 难度：中等 | |
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厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
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| 5. 难度：中等 | |
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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质 C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质
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| 7. 难度：中等 | |
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“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用胼为燃料。已知胼的化学式为N2H4，若1g胼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 A．16a/3 B．a C．32a D．a/32
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 ═Na2O2 B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性 C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火 D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
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| 9. 难度：中等 | |
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对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl- C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
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| 10. 难度：中等 | |
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有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关金属的叙述中，正确的是 A．金属元素的单质在常温下都是固体 B．易失电子的物质一定是金属 C．原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 D．铝是地壳中含量最多的金属元素
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| 12. 难度：中等 | |
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如图为反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示
A．I S B．H S C．S O D．S I
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| 13. 难度：中等 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O B．稀氨水中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．过量Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
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| 14. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
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| 15. 难度：中等 | |
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下列常见现象与胶体无关的是 A．放电影时，放映机与银幕之间有光柱形成 B．向豆浆中加入硫酸钙制成可口的豆腐 C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
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| 16. 难度：简单 | |
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对应反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂 B．反应中共转移了6个电子 C．还原剂与氧化剂质量比是1:2 D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3
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| 17. 难度：简单 | |
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相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是 A．NO2和NO B．NO2和CO2 C．N2和O2 D．O2和CO
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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不用其他试剂进行物质的鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行鉴别，今有今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是
A．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
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| 19. 难度：简单 | |
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将V1L0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1：V2为 A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列除杂试剂或方法使用正确的是
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| 21. 难度：中等 | |
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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生其他的体积比约是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
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| 22. 难度：中等 | |
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重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．Na+和SO42- D．Ag+和NO3+
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| 23. 难度：简单 | |
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36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为pg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为c=1mol·L-1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是四个反应的有关信息：
下列结论正确的是 A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B．第③组反应的产物还有KCl和H2O C．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ D．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－
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| 25. 难度：中等 | |
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标准状况下mg气体和A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是 A．A与B的相对分子质量之比为m:n B．同温同压下，两气体A 与B的密度之比为n:m C．同质量的A与B分子个数之比为n:m D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m:n
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| 26. 难度：中等 | |
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）写出图中标序号的对应仪器名称：② ，③ 。仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”) （2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空； ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ； ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ； ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ； ④分离乙醇和水的混合物，选择装置 ； ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置 ； （3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。 A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水
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| 27. 难度：困难 | |
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已知:0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题： （1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____________________。 （2）硫酸氢钠所属的物质类别是( ) A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 （3）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式 。 （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________。 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方式： 。
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| 28. 难度：困难 | |
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② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液； ②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中； ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________g； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________，步骤③_________g。 （3）实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒； A．100mL B．200mL C．500mL 读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意 。 （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。 （5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。
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| 29. 难度：困难 | |
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已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氧元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线
（1）t1前，氧化产物是___ ___(填化学式)。 （2）t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：____ __。 （3）该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。 （4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。 A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 （5）配平下列离子方程式： _______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O
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